( i487 ) 

 oxalique îles cristaux peu solublcs; avec le chlorure de mercure en préseuce 

 de la potasse, ils donnaient un précipité blanc. Ces propriétés sont celles 

 de l'urée. 



» La solution élhérée a donné, après évaporation, des cristaux de cyana- 

 mide hygroscopiqucs, fusibles à 4o degrés; leur solution aqueuse a donné 

 avec l'azotate d'argent un précipité jaune de cyanamide argentique, qui 

 augmente par l'addition d'ammoniaque. Ce précipité analysé a donné les 

 nombres suivants : 



)) OjiSg de matière ont donné o,i335 d'argent, c'est-à-dire 83,9 pour 100. 

 lia formule CAz'Ag" exige 84,3 pour 100. 



» Je n'ai pas remarqué qu'il y eût formation de dicyanamide : donc la 

 réaction entre l'urée sulfurée et l'urée argentique peut être représentée par 

 l'équation suivante : 



COAz^H- Ag^' 4- CSAz-H' = Ag=S -h COAz^'H* + CAz= H^ 



» Je dois remarquer que l'urée argentique humide, récemment préparée, 

 réagit autrement; il se forme im produit peu soluble dans l'eau. Je n'ai 

 pas encore étudié la nature de ce produit. 



» Expériences avec h bisulfure de carbone. — En traitant par du bisul- 

 fure de carbone la poudre blanche d'urée argentique, tenue en suspension 

 dans de l'eau, et en agitant continuellement, on obtient un précipité de 

 sulfure d'argent qui augmente peu à peu. La réaction terminée, on filtre 

 et on laisse évaporer. Pendant l'évaporation, on a pu constater l'odeur 

 caractéristique, non désagréable, de l'oxysulfure de carbone, en même temps 

 que celle du sulfure de carbone employé en excès. Les cristaux obtenus 

 par l'évaporation étaient de l'urée (même point de fusion, même réactions 

 avec l'acide azotique, l'acide oxalique et le sublimé corrosif, en présence 

 de la potasse caustique). 



» J'ai pensé d'abord que le produit que je cherchais était décomposé 

 par l'eau pendant l'évaporation : aussi ai-je répété l'expérience en prenant 

 une solution alcoolique et en évitant l'évaporation à température élevée. 

 Le résultat fut le même, mais la réaction fut plus lente que lorsque j'avais 

 employé une solution aqueuse. 



» D'après cette dernière expérience, il était difficile d'admettre que le 

 produit cherché est décomposable par l'eau. On am-ait pu seulement sup- 

 poser que, comme dans l'expérience avec l'urée sulfurée, il se formerait 

 ici de la cyanamide; mais que cette dernière, sous l'influence d'une petite 

 quantité d'eau contenue dans l'alcool et on présence do l'oxysulfure de 

 carbone se convertirait en urée. 



