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renvoyer ceux qui s'intéresseraient au beau problème agité par l'auteur 

 aux travaux de sir W. Thompson et de M. Clausius sur la diffusion de l'éner- 

 gie dans l'univers. 



THERMOCHIMIE. — Sur In chaleur dégagée par les réactions chimiques 

 dans les divers étals des corps; par M. Berthei.ot. 



« 1. Les travaux accomplis par les forces moléculaires sont mesurés par 

 les quantités de chaleur dégagées ou absorbées pendant l'accomplissement 

 des réactions chimiques ; mais, pour les définir, il ne suffit pas d'écrire, 

 comme on a coutume de le faire en Chimie, la nature et les poids relatifs 

 des corps réagissants, il faut encore connaître l'état de chacun de ces corps 

 et la température exacte à laquelle on opère. Je me propose d'examiner, 

 sous ce point de vue, les réactions opérées dans les principaux états des 

 corps : état gazeux, état liquide, état solide, en y joignant spécialement 

 l'état de dissolution, si usité en Chimie, et qui donne lieu à des considé- 

 rations particulières. 



» 2. Rappelons d'abord quelques formules générales : Q^ étant la quan- 

 tité de chaleur dégagée par une réaction d'un système quelconque de corps 

 pris à la température initiale T; Q, la quantité dégagée à une autre tem- 

 pérature initiale t; U étant la chaleur absorbée par les composants du 

 système, pris séparément et avant ia réaclion, lorsqu'on les porte de ^ à T; 

 enfin V étant la chaleur dégagée par les composés, pris après la réaction, 

 lorsqu'on les ramène deTà ^, ces quatre quantités sont liées par la relation 

 fondamentale que voici (*) : 



(,) Q^_Q, = U-V. 



» On voit par cette formule que la chaleur dégagée dans une réaction 

 à une température déterminée ne saurait être une quantité constante et ca- 

 ractéristique de la réaction, sauf dans le cas où la relation U = V existe, 

 quelle que soit la température, ou tout au moins pendant un intervalle 

 donné de température; c'est-à-dire si ia somme des travaux accomplis pen- 

 dant un changement quelconque de température (compris dans cet inter- 

 valle donné) est la même pour le système initial ries corps composants et 

 pour le système final des corps composés produits par leur transformation. 



1) 3. Changements d'étals. — Par exemple, tout changement d'état de 



[*) Annules de Cliimie et de Physique, 4" série, t. IV, p. 3o3; i865. 



