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et en principe pour tous les éléments amenés à l'état de gaz parfaits : c'est 

 d'ailleurs une quantité constante à toute température, tant à pression 

 constante qu'à volume constant. 



)) 2. On peut admettre qu'il existe en pi'incipe une relation semblable 

 pour toutes les réactions entre gaz simples ou composés, telle que la 

 somme des volumes demeure constante. Soit, par exemple, la formation 

 des éthers : 



C*H«0^ + HCl = C*H^G1 = H20=. 



Je tire des nombres de M. Regnault 



le = 20,8 + 6,7 = 27,5; le, = 17,7 + 8,6 = 26,3, 



valeurs très-voisines de l'égalité. 



» 3. La chaleur atomique de combinaison serait également définie pour 

 une réaction quelconque, opérée à volume constant, si l'on admeltait avec 

 M. Clausius que la chaleur spécifique atomique de tous les gaz composés, 

 prise à volume constant et dans l'état parfait, est la somme des chaleurs 

 spécifiques atomiques de leurs éléments. Malheureusement, on ne connaît 

 aujourd'hui, avec certitude, la chaleur spécifique à volume constant de 

 presque aucun gaz composé, d'aucun même qui soit comparable à un gaz 

 parfait. 



» 4. Ce que nous connaissons, d'après M. Regnault, ce sont les cha- 

 leurs spécifiques, à pression constante, d'un certain nombre de gaz et de 

 vapeurs; mais, toutes les fois qu'il y a condensation dans la combinaison 

 opérée sous pression constante, le travail extérieur, produit par une varia- 

 tion quelconque de température, n'est pas le même pour les gaz primitifs 

 et pour les produits de la réaction : la variation de la chaleur de combi- 

 naison comprend donc deux termes, dont l'un ne dépend pas des travaux 

 intérieurs, seuls comparables en toute rigueur, au point de vue des affi- 

 nités chimiques. 



» 5. Si l'on compare les résultats observés, sans s'arrêter à cette diffi- 

 culté, on trouve que, dans presque tous les cas, la chaleur spécifique ato- 

 mique d'un gaz composé est moindre que la somme de celles de ses compo- 

 sants; on a donc U > V au voisinage de la température ordinaire, jusque 

 vers 200 degrés au moins, et même beaucoup plus loin , c'est-à-dire que la 

 chaleur de combinaison sous pression constante croît, en général, avec la 

 température. 



» Cependant les vapeurs des protochlorures de phosphore et d'arsenic 

 réalisent, par exception, la relation inverse U<V, d'après laquelle la cho- 



