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leur de formation de ces composés depuis leurs élémenls décroît à mesure 

 que Li température s'élève. 



» 6. Quoi qu'il en soit, les variations de la chaleur de combinaison Qt 

 sont faibles eu général , même pour un intervalle de 200 à 3oo degrés, 

 parce qu'elles représentent une très-petite fraction de la valeur observée 

 pour Qt. Celle-ci peut donc être regardée comme sensiblement constante 

 dans la plupart des réactions gazeuses, tant qu'on n'opère pas entre des 

 limites de température très-écartées. 



» 7. Pour prévoir ce qui se passe entre des limites beaucoup plus éten- 

 dues, telles que celles qui comprennent la dissociation, il faudrait connaître 

 les chaleurs spécifiques des gaz composés à diverses températures, ce qui 

 est fort difficile à réaliser expérimentalement. La seule série d'expériences 

 qui aient été faites sont celles de M. Regnault, spécialement sur le gaz 

 carbonique. Or la chaleur spécifique atomique de ce gaz sous pression 

 constante va croissant avec la température; elle a pour valeur 



à — 3o°, +8,2; à -h 100°, -h 9,4; à + aoo°, + 10,5. 



Les deux premiers chiffres sont inférieurs à la somme f- 10,4 des cha- 

 leurs spécifiques atomiques des éléments (supposés gazeux); le dernier lui 

 est sensiblement égal. Il semble probable que l'on obtiendrait des nombres 

 plus élevés à une température supérieure à 200 degrés. 



» Afin de trouver la signification chimique de ces nombres, j'envisagerai 

 la formation de l'acide carbonique, non à partir du carbone, dont l'état 

 gazeux est hypothétique, mais à partir de deux gaz réels, l'oxyde de car- 

 bone et l'oxygène : 



Ou a de même 



d'où il résulte 



c=o=+o=^ = c-o'. 



le = 6,86 -t- 3,47 = 10, 33; 

 c, = 10, 5; 



U>V à - 3o° et +100° 



La chaleur de combinaison des deux gaz, à pression constante, croît entre 

 ces deux températures; 



» U = V vers 200 degrés : la chaleur de combinaison est constante vers 



200 degrés. 



Au-dessus de 200 degrés, peut-être irait-elle en diminuant. Cet ac- 



