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spécifique a été mesurée réellement, on serait conduit à admettre que 

 l'excès des chaleurs spécifiques représente tout d'abord une sorte de trans- 

 formation du gaz, laquelle en précède la décomposition. Cependant, à 

 partir d'une température voisine du rouge, la décomj)ositioii réelle com- 

 mence, et l'expression théorique donnée phis haut pour la chaleur spéci- 

 fique se compose alors en réalité de trois termes, dont l'un exprime la 

 chaleur spécifique du gaz carbonique non décomposé, l'autre celle de 

 ses composants, oxyde de carbone et oxygène; le dernier enfin re- 

 présente la chaleur absorbée, par suite de l'accroissement produit dans 

 la décomposition sous l'influence de chaque élévation nouvelle de tem- 

 pérature. 



» J'ai cru utile de développer ces calculs, malgré les hypothèses qu'ils 

 renferment, parce qu'il importe au progrès de la science que toute conjec- 

 ture suffisamment vraisemblable soit poussée jusqu'à ses dernières consé- 

 quences; il convient seulement de présenter celles-ci avec réserve et en les 

 distinguant avec soin des vérités démontrées. 



II. — É 



iTAT LIQUIDE. 



» 1. Soient tous les composants et composés liquides, dans une réac- 

 tion; la chaleur dégagée demeure constante, croît ou diminue suivant que 

 l'on a U = V, U^U, c'est-à-dire 2c = le, ou Ic^lc,. Le premier cas se 

 présente quelquefois, comme dans la formation du deuxième hydrate sul- 

 furique : SO'H -f- HO = SO'H,HO; ou bien encore lorsqu'on dissout le 

 brome ou l'iode liquide dans le sulfure de carbone (d'après M. Marignac); 

 mais souvent la chaleur spécifique atomique d'un composé liquide diffère 

 de celle de ses composants, comme l'ont montré les expériences de 

 MM. Bussy et Buignel. J'ai dévelopiié, il y a quelques années, les consé- 

 quences de cette inégalité, ainsi que le signe et la grandeur des variations 

 dans la chaleur dégagée [Annales de Chimie et de Plijrsique, 4° série, 

 t. XVIII, p. 99). 



<) 2. En général, l'état liquide est moins favorable qu'aucun autre à la 

 comparaison des quantités de chaleur dégagées dans les réactions, parce 

 que les chaleurs spécifiques des liquides varient avec la tem|)éiature beau- 

 coup plus vite que celles des gaz et des solides, et cela suivant des lois 

 propres à chaque liquide. Soit, par exemple, la formation théorique de 

 l'alcool par la combinaison de l'éther et de l'eau : 



C»H"'0-+H=0- = 2CMl«0-; 



