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tous les composants étant supposés liquides, U — V sera (i) 



Au voisinage de — 20"= ?; (38,3 + 18 — 46,4 = +9j9)T 



Au voisinage de 0°;= f; (3g, i + 18 — 5o,3 = +6,8)T 



Au voisinage de -l-4o°= t; (4o,9 -+- 18,1 — 54,8= +4,2)T 



Au voisinage de -f-i3o°= r; (58,8 -\- iQ,\ — 79,6 = — i ,4)T 



I) La chaleur dégagée dans la réaction va donc d'abord en croissani ; 

 mais l'accroissement est d'autant moindre que la température est plus 

 élevée : il devient nul entre 1 10 et 120 degrés; puis la chaleur dégagée di- 

 minue, à mesure que la température initiale est plus élevée. 



)) 3. L'élat liquide kii-même cesse d'ailleurs d'être ré.disable, même sous 

 de très-fortes pressions, au-dessus d'une certaine température, à laquelle le 

 liquide se change en vapeur dans un espace à peine supérieur à son propre 

 volume. Au-dessous d'une autre température, tout liquide doit également 

 devenir solide. Ce double changement ne permet pas de suivre indéfini- 

 ment pour l'état liquide les conséquences des formules relatives à la cha- 

 leur de combinaison, soit dans im sens, soit dans l'autre, comme on peut 

 le faire, au contraire, pour l'état gazeux et pour l'état solide. 



III. — É 



TAT SOLIDE. 



» 1. J'ai proposé, il y a quelque temps, de rapporter à cet état les cha- 

 leurs dégagées dans les actions chimiques {Comptes rendus, t. LXXVIT, p. 24); 

 il se prête mieux aux discussions théoriques, à cause de la multitude des 

 corps qui le possèdent et en raison de la simplicité des relations des cha- 

 leurs spécifiques. 



» En effet la chaleur spécifique atomique d'un composé solide est à peu 

 près la somme de celle de ses éléments solides, d'après une relation signalée 

 par M.Wœstyn et dont M. Kopp a achevé la démonstration; en outre elle 

 ne varie d'ordinaire que très-lentement avec la température. Dans l'état 

 solide, on a donc presque toujours et très-approximativement U = V; 

 c'est-à-dire que la chaleur dégagée dans les actions chimiques, pourvu 

 qu'elle soit un peu considérable, est à peu près indépendante de la tem- 

 pérature. Précisons ses variations, par quelques exemples, pour un inter- 

 valle T. 



(i) J'ai employé dans ces calculs les chaleurs spécifiques trouvées par I\1M. Regnault et 

 Hirn, pour l'eau, l'élher et l'alcool; je rappellerai que la chaleur spécifique ordinaire de 

 l'alcool varie de o,5o à i,iJ, entre — 3o et H- i6o", c'est-à-dire du simple au double, 

 toujours dans l'état liquide. 



