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 partiment négatif du voltamètre, elle y reste sans produire de phénomène 

 thermique bien sensible en présence du carbonate neutre; en effet, d'une 

 part, un premier équivalent d'acide carbonique gazeux, réagissant sur deux 

 équivalents de soude, en dissolution étendue, a donné 1 3 oi 4 calories. 

 D'autre part, un second équivalent d'acide carbonique, également gazeux, 

 complétant l'action du premier équivalent employé, a donné 12940 ca- 

 lories, nombre qui se confond, presque, avec i3oi4 précédemment trouvé. 



» Dans l'électrolyse du bicarbonate C" „ O', celui-ci se dédouble né- 



j H ' 



cessairement en Na + C"HO°; comme dans l'électrolyse du carbonate 

 neutre, Na décompose l'eau et passe à l'état de NaO (phénomène synélec- 

 trolj'lique), tandis que le composé C'HO" se décompose spontanément en 

 aCO^ + HO + O; ce dernier se dégage, ainsi que les 2 équivalents d'a- 

 cide carbonique, lesquels ne peuvent pas être retenus par une liqueur qui 

 en est déjà saturée. 



» Si l'on tient compte du dégagement d'acide carbonique qui se pro- 

 duit à l'électrode positive du voltamètre, dans la décomposition du bi- 

 carbonate par le courant, il est si vrai que le dédoublement de ce sel en 

 Na + C-H O* et non en H + C^ Na O' peut seul se produire, qu'il ne se 

 dégagerait pas d'acide carbonique à l'électrode positive, si l'on avait affaire 

 an second mode de dédoublement. En effet, si H, jouant le rôle de métal 



Na 

 dans le bicarbonate C^ 0°, se portait à l'électrode négative, ce ne serait 



plus C'HO', mais bien C-NaO" qui se porterait à l'électrode positive; et 

 alors, quelle que soit la réaction secondaire qu'on veuille admetti-e, il ne 

 se dégagerait, à cette électrode, qu'un seul équivalent d'oxygène. En effet, 

 les a équivalents d'acide carbonique seraient nécessairement retenus dans 

 le bicarbonate de sodium qui se reconstituerait. 



» Il est encore si vrai que c'est le sodium et non l'hydrogène qui se porte 

 à l'électrode négative que, si l'on s'oppose à l'oxydation immédiate du 

 métal précité (oxydation qui se produit au profit du courant), en rempla- 

 çant l'électrode de platine par une électrode de mercure (avec lequel le 

 sodium mis en liberté peut s'amalgamer pour ne s'oxyder ensuite que 

 lentement et sans profit pour le courant), on constate alors que la pile de 

 cinq couples de Smée, ordinairement employée, devient insuffisante pour 

 l'électrolyse de ce bicarbonate. L'amalgamation du mêlai à l'électrode posi- 

 tive est mise en évidence, lorsqu'on soumet à l'action du courant, non plus 

 le bicarbonate de sodium, mais bien le bicarbonate d'ammonium. En effet, 

 dans ces conditions, et en employant une pile de dix couples de Smée, 



