{ i682 ) 



» L'interprétation de ces résultats semble offrir des difficultés sérieuses. 

 Néanmoins, il est facile de s'en rendre compte, si l'on se rappelle ce que 

 nous avons dit en commençant, sur les réactions complexes qui peuvent 

 se produire dans l'électrolyse des sels étudiés. Le nombre thermique ob- 

 tenu pour chacun de ces sels est effectivement la somme algébrique de 

 plusieurs phénomènes thermiques, et il ne nous a pas encore été possible 

 de faire la part qui revient à chacun de ces phénomènes. 



)) Montrons d'abord que les résultats thermiques, fournis par les expé- 

 riences, s'accordent suffisamment avec les nombres donnés par le calcul ; 

 lorsque, partant de la constitution thermique des corps soumis à l'élec- 

 trolyse, on ne tient compte que des produits définitifs de leurs transfor- 

 mations. Ainsi le voltamètre contenant le carbonate neutre de sodium sou- 

 mis à l'électrolyse emprunte à la pile ....... SoGSo*^"' ) 



tandis que le bicarbonate de sodium, en se formant > 54022'^''' 



dans le compartiment positif du voltamètre, a dégagé 3392 



» Si de ce nombre 54o22 calories on soustrait la 

 chaleur de formation du carbonate neutre de so- 

 dium (i) détruit dans le voltamètre 129/10*""' 



et de plus la chaleur que dégagerait, en se combi- 

 nant, les éléments de l'eau devenus libres dans le 



voltamètre 34462 



on obtient pour différence G620''''' 



» Ce dernier nombre se rapproche beaucoup de 6772 calories, nombre 

 fourni par l'électrolyse du carbonate neutre de sodium. 



» De même aussi le voltamètre contenant le bicarbonate de sodium, 

 soumis à l'électrolyse, a emprunté à la pile .... 53835'"' 

 tandis que le carbonate neutre, en se formant dans ( (■qqoocai 

 le compartiment négatif du voltamètre, aux dé- 

 pens du bicarbonate, a dégagé 9548 



» Si de ce nombre G3383 calories on soustrait la 

 chaleur de formation du bicarbonate de sodium 



détruit dans le voltamètre, iG332'^^^ 



augmentée de la chaleur que dégageraient, en se , 



^ Ir/ cal 



combinant, les éléments de l'eau mis en liberté ( "^ ^^^ 



dans le voltamètre, 3l\^6a 



la différence 12589*"'' 



(i) Il est inutile de faire intervenir la chaleur de formation de l'oxyde de sodium en 



47402 



cal 



