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no s'écarte pns Irop du nombre io445 fourni par l'expérience dans l'élec- 

 trolysc (lu bicarbonate do sodium, en ayant égard à tous les éléments que 

 l'on a l'ait intervenir dans le calcul où les erreurs d'expériences ont pu 

 s'ajouter. 



)) A l'égard des phénomènes thermiques qui accompagnent les réactions 

 chimiques fournissant les composés trouvés après l'électrolyse : 



» Il ne nous paraît pas possible d'admettre, pour le carbonate neutre et 

 pour le bicarbonate de sodium, que les choses puissent se passer comme 

 pour le sulfate de sodium, par exemple, c'est-à-dire que le radical métal- 

 loïdique de ces sels puisse décomposer l'eau avec dégagement d'oxy- 



gène, C-NaO" -h HO donnant C" 0° -f-0 pour le carbonate neutre et 

 C^ HO" 4- HO donnante- JJ O' + O pour le bicarbonate. 



» En effet, si, comme je l'ai admis pour les sulfates, etc., la chaleur 

 mise en jeu est transmissible au circuit, l'emprunt de chaleur fait à la pile 

 ne serait que de /jSSoo calories environ. Or il a été de 5oG3o calories 

 pour le carbonate neutre, et de 53835 pour le bicarbonate (i). Déplus, 

 Ja quantité de chaleur restant confinée dans le voltamètre aurait été de 

 i4ooo calories environ pour le carbonate neutre, c'cst-à-dirc la quantité 

 de chaleur afférente à la modification allotropique de l'hydrogène et 

 de l'oxygène mis en liberté dans le voltamètre. En réalité elle a été de 

 Gy'ya calories seulement. 



» Il est donc probable que, pour l'un et l'autre carbonate (après le dé- 

 doublement électrolytique des sels en métalloïde et métal, c'est-à-dire en 

 C-NaO" -t- Na pour le carbonate neutre et en C-HO° + Na pour le bicar- 

 bonate), les métalloïdes ainsi mis en liberté se décomposent immédiate- 

 ment en donnant naissance : le premier à a GO- -f- Na O -i- O (a) et le se- 

 cond à aCO- -f- HO -+- O. L'oxygène dégagé ne provient donc plus, dans 



dissolution étendue, puisque le sodium mis en liberté dans l'électrolyse restitue à la pile, en 

 se réoxydant, la clialeur qu'il lui a empruntée. 



(i) En outre, il est difficile d'admettre que le groupe C'HO' puisse réagir sur l'eau et la 

 décomposer avec production d'oxygène et du groupe C- 0', ce dernier groupe se dé- 

 composant ensuite, immédiatement après sa formation, en 2CO' -f- 2 HO, sans qu'il soit in- 

 tervenu aucune affinité spéciale qui ait provoqué ce dédoublement. 



(?.) Dans l'électrolyse du carbonate neutre, 2 CO' étant retenus parNaO, il ne peut se 

 dégager que de l'oxygèue dans le voltamètre. 



