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 l'iiii et l'autre cas, de l'eau décomposée par le radical uiétalloïdique, mais 

 bien de ce radical lui-même. En outre, puisque toute décomposition spon- 

 tanée constitue un phénomène dit explosif, c'est-à-dire accompagné d'un 

 dégagement de chaleur, et puisque la quantité de chaleur restant confinée 

 dans le voltamètre est inférieure aux i4ooo calories, environ, afférentes au 

 changement d'état allotropique de l'hydrogène et de l'oxygène dans le 

 voltamètre, il faut bien admettre qu'une fraction de la quantité de chaleur, 

 nécessaire à la décomposition du radical métalloïdique, est empruntée au 

 phénomène thermique même qui accompagne la transformation de l'oxy- 

 gène mis en liberté; sinon il faudrait admettre que cet oxygène se trouve à 

 l'état ordinaire dans le composé qu'il abandonne et emprunte au volta- 

 mètre une quantité notable de chaleur pour passer à l'état gazeux. 



» Aux causes de refroidissement du voltamètre, dans l'électrolyse du 

 bicarbonate, il faut ajouter aussi le passage à l'état gazeux de 2 équi- 

 valents d'acide carbonique qui deviennent libres et qui, en partant du 

 nombre donné par M. Berthelot, emprunteraient au voltamètre 56oo calo- 

 ries environ. 



» On voit que le dégagement de chaleur qui accompagne nécessairement 

 la décomposition spontanée des radicaux métalloïdiques, mis en liberté 

 dans l'électrolyse des carbonates et des bicarbonates de sodium, ne s'affirme 

 pas aussi nettement que dans la décomposition du radical métalloïdique 

 de l'acide oxalique (par exemple), radical mis en liberté dans l'électrolyse 

 de cet acide. En effet, cet acide, après avoir enq^runté à la pile 38 5oo ca- 

 lories environ pour se dédoubler en H + C-0', dégage 3i5oo calories en- 

 viron, dans le dédoublement du radical C" O'' en 2 CO". Ce nombre est bien 

 supérieur à 1/1 000 calories, sans qu'on puisse attribuer une fraction de cette 

 quantité de chaleur à la transformation allotropique de l'oxygène, ce corps 

 ne se produisant pas dans la réaction précitée, malgré le passage à l'état 

 gazeux des 2 équivalents d'acide carbonique qui prennent naissance. » 



M. P. -A. Favre, Correspondant de l'Académie, adresse un Mémoire sur 

 la transformation et l'équivalence des forces chimiques et exprime le désir 

 que son travail soit examiné par une Commission. 



MM. Diunas, H. Sainte-Claire Deville et Berthelot examineront le travail 

 de M. Favre. 



M. P. Geuvais fait hommage à l'Académie d'une Notice consacrée à 



