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 présentant la densité 1,777; ^ i75-i8o degrés, liquide moins fumant et 

 moins épais, d'une densité de i,(J59; à 1 80-1 85 degrés, liquide encore 

 moins fiunant et moins épais, d'une densité de 1,657; enfin à i85- 

 200 degrés, on obtient un produit à peine fumant, d'une densité de 1,577. 

 Toutes ces fractions, excepté la dernière, donnent avec l'eau un abon- 

 dant précipité d'acide borique; les premières se comportent de la même 

 manière déjà au contact de l'air humide. Lorsqu'on distille les portions 

 les moins volatiles avec de l'acide borique anhydre, on élève de nouveau 

 leur densité : ainsi, la fraction 1 80-1 85 degrés (densité 1,657) offrait, après 

 distillation, avec un excès d'anhydride borique, la densité 1,717. 



» L'acide fluoxyborique n'est donc pas un corps homogène, car il peut 

 être séparé en portions de densités différentes par la distillation fraction- 

 née. Cet acide ne paraît être qu'une dissolution d'acide borique dans de 

 l'acide hydrofluoborique, et il y aurait alors analogie complète entre les 

 réactions de l'eau sur les fluorures de bore et de silicium, avec cette seule 

 différence que, dans le dernier cas, l'acide siiicique se dépose à l'état géla- 

 tineux, tandis que, dans le premier, l'acide borique reste en dissolution. 

 Il y a dans les deux cas un système de molécules en équilibre mobile, sus- 

 ceptible de produire des réactions inverses. A froid, la réaction a lieu 

 d'après les équations 



3SiFr'+ 3IFO = SiO'H--+- 2(2HFI, SiFM), 

 4B0FP+ 2li-0 = BoO-H + 3(HFI, BoFl'). 



» A une température élevée, la réaction est inverse; dans les deux cas, 

 il y a volatilisation complète. L'acide fluoxyborique n'est autre chose que 

 ce système de molécules, plus de l'eau 



4(BoO-H, 3HF1) = BoO=H + 3(HFI, EoFl') + 6H-0. 



M Pour avoir une preuve de plus en faveur de ma manière de voir, j'ai 

 fait l'analyse d'un échantillon d'acide fluoxyborique et j'ai pris sa densité 

 de vapeur. Cet acide flnoxvborique avait été préparé en distillant les por- 

 tions moyennes de l'acide brut avec de l'anhydride borique. Sa densité 

 était 1,742. J'ai trouvé en moyenne i4,8 pour Bo, 47,0 pour FI et 28,8 

 pour II'O. 



» Un acide fluoxyborique répondant à la formule BoO^H, 3 H FI exige- 

 rait 10,6 pour Bo, 5 '1,8 pour Fl et 31,6 pour Il-O. 



>• La densité de vapeur prise à la température de 228 degrés, d'après la 

 méthode de M. Dumas, a donné le chiffre i6,4 (hydrogène = i) ; ce résul- 



