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 THERMOCHlMiE. — Recherches sur la dissolution; par M. Berthelot. 



« 1 . On enseigne, en général, que la dissolution des sels dans l'eau absorbe 

 de la chaleur^ et l'on assimile ce phénomène à la fusion des coi'ps solides, 

 l'une et l'autre donnant lieu à un travail de désagrégation, c'est-à-dire aune 

 absorption de chaleur. Ce travail s'accomplirait, d'ailleurs, progressive- 

 ment dans le cas de la dissolution, la chaleur absorbée croissant avec la 

 dilution, c'est-à-dire à mesure que la proportion d'eau devient plus con- 

 sidérable. Il en est ainsi pour les hydrates salins et pour la plupart des sels 

 anhydres formés par les alcalis, l'oxyde de plomb et l'oxyde d'argent, lors- 

 qu'on opère à la température ordinaire. 



» Cependant le fait de l'absorption de chaleur pendant la dissolution 

 des sels est loin d'avoir la généralité qu'on lui attribue; le nombre des sels 

 anhydres qui dégagent de la chaleur en se dissolvant, et cela en proportion 

 souvent croissante avec la masse de l'eau, est peut-être encore plus grand 

 que le nombre des sels qui se dissolvent conformément à la règle réputée 

 normale. Je citerai comme exemple la plupart des sels anhydres formés 

 par les terres alcalines, par les terres proprement dites et par les oxydes 

 métalliques, les carbonates alcalins, presque tous les acétates anhydres, etc. 



» 2. A première vue, on serait donc conduit à distinguer les sels eu 

 deux catégories : ceux dont la dissolution absorbe de la chaleur et ceux 

 dont la dissolution en dégage; mais il y a de fortes raisons de penser 

 que cette distinction est purement accidentelle, au moins pour les sels 

 anhydres, et due aux conditions de température dans lesquelles nous 

 étudions d'ordinaire les dissolutions salines : c'est ce que je vais établir. 



» 3. Soit la formule générale qui exprime la chaleur dégagée par une 

 réaction quelconque à une température T, comparée avec la chaleur dé- 

 gagée à une autre température t, 



Dans le cas où aucun des composants ou des composés, pris isolément, ne 

 change d'état pendant l'intervalle T — t, elle se réduit à 



(a) Q, = Q, + {le - lc,){T - t) = Q, + {c -^ c' - c,){T: - t), 



c étant la chaleur spécifique atomique du sel solide, c' celle de l'eau qui 

 va le dissoudre et c, celle de la solution résultante, toutes ces chaleurs 

 spécifiques étant des valeurs moyennes relatives à l'intervalle T — t. 



» Or les observations de MM. Marignac, Thomsen, Schùller, Winkel- 



