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I) [.a valeur de T— ( est d'autant plus forte, en général, que la valeur 

 R — K, est plus petite, c'est-à-dire que la dilution initiale est plus grande; 

 pour les liqueurs très-étendues, elle ne tarde pas à tomber en deçà des li- 

 mites réalisables par expérience. 



» Réciproquement, s'il y a chaleur dégagée dans la dilution, elle 

 diminuera, puis s'annulera, par un abaissement convenable dans la tem- 

 pérature. 



w Je fournirai des exemples réels de ces divers effets ( solutions acides et 

 alcalines, etc.). 



» 9. D'après les relations théoriques et expérimentales que je viens de 

 développer, la dissolution d'un sel anhydre dans une grande quantité d'eau, 

 aussi bien que la dilution des solutions salines concentrées, et la séparation 

 inverse d'un sel anhydre dans une liqueur étendue, par cristallisation ou 

 précipitation, ne sont pas caractérisées, en principe, par la valenr absolue, 

 ni même par le signe thermique de la chaleur dégagée, cette valeur et ce 

 signe changeant avec la température à laquelle on opère. 



» La dissolution^ la dilution, la séparation par cristallisation ou précipitation 

 des sels anhydres, sont au contraire caractérisées en principe par la relation des 

 chaleurs spécifiques, relation commune aux sels qui dégagent de la chaleur 

 eu se dissolvant dans l'eau à la température ordinaire, comme à ceux qui 

 en absorbent. 



» Elle est précisément opposée à la relation qui caractérise la fusion. Eu 

 effet, la chaleur spécifique d'un corps fondu est toujours plus grande que 

 celle du corps solide; tandis que la chaleur spécifique d'un système dissous, 

 composé avec l'eau et un sel anhydre, est presque toujours inférieure à 

 celle du système initial. Le travail intérieur, que la chaleur doit effectuer 

 pour produire une variation donnée de température, offre donc un carac- 

 tère très-différent et en quelque sorte opposé dans les deux cas. 



)) Il s'agit maintenant d'appuyer ces déductions théoriques par des ex- 

 périences sur la dissolution, la cristallisation, la précipitation et la dilu- 

 tion. 



I. Dissolution. 



M 1. En principe tout sel anhydre, disons-nous, dégage ou absorbe de 

 la chaleur pendant sa dissolution dans une grande quantité d'eau, suivant 

 la température à laquelle on opère. J'ai cherché d'abord à vérifier le ren- 

 versement du signe thermique du phénomène sur des corps tels, que cette 

 inversion ait lieu dans les limites de température où nous avons coutume 

 d'exécuter nos mesures calorimétriques. 



