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» 2. Tel est le sulfate de soude anhvdre. J'ai trouvé qu'une partie en 

 poids de ce sel, dissoute dans 5o parties d'eau à -f- 21", 5 dégage de la ch.i- 

 leur : soit pour la réaction 



S0*Na(7iP) + 20oH=0= OGoo^^) : + o'^",390. 



)) Calculons la température à laquelle ce corps doit se dissoudre sans 



dégagement de chaleur; la chaleur spécifique atomique du sel solide étant 



■'^ *! ,, , ,, ■ •»■ 1 36oo-(-i6,5 r> r rr 

 ; celle du système uutial sera = J,oio5. 



1000 •' 1000 



» Pour calculer celle du système tinal, nous possédons trois données: 

 d'après les foruïules empiriques de M. Schùller, la chaleur spécifique de la 

 solution précédente étant égale à 0,9835, la chaleur spécifique atomique 

 sera 3,6i i ; 



» D'après M. Marignac, la chaleur spécifique de la solution étant 

 0,9805, la chaleur spécifique atomique sera SjSggS. 



)) Enfin les nombres de M. Thomsen, relatifs à la chaleur spécifique de 

 solutions de sulfate de soude, sont notablement plus faibles que les précé- 

 dents; ils fournissent par interpolation les valeurs 0,976 et 3,583. 



» On aura donc pour la valeur de la foDction U — V et pour la tempé- 

 rature d'inversion T : 



D'après Schiiller : —^^^ 5,5 (T — f) T =— Si» 



D'après Marignac : Yj'„^ 17 (T — ?) T =— i°,4 



D'après Thomsen : -^^^ 33, 5 (T — f ) T =-f- g°,9 



La teinpérature de l'inversion du phénomène serait inaccessible d'après la 

 première donnée, car elle tomberait au-dessous du degré décongélation; 

 mais il y aurait quelque espoir de l'atteindre, d'après les deux autres 

 données. 



» J'ai fait trois expériences, l'une à + 3",o; l'autre à -4- 3°9, la dernière 

 à -4- 2°, 5. J'opérais avec 5oo grammes d'eau, dans un calorimètre plongé 

 au sein d'une enceinte entourée de glace; le thermomètre indiquait les 

 deux centièmes de degré. Les trois expériences ont toutes indiqué une lé- 

 gère absorption de chaleur. Les deux dernières, qui ont été conduites avec 

 le plus d'attention, ont donné, pour la chaleur absorbée dans la dissolution 

 d'un équivalent de sel, 71 grammes : 



i"^ essai à 3°,9 : — 0,073 (10", 4^5 sel -f- Soo'^'' eau), 

 2° essai à 2'',5 : — o, 1 17 (i2«'', 34o sel -I- Soo»'' eau). 



Soit, pour SO* Na + 200 H''* ()% la moyenne : — 0,09$, la limite des erreurs 

 d'observation étant :t o, 0/40 à peu près. 



