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4- 86 degrés, dans une c-tiive appropriée. La mesure de la chaleur dégagée 

 est fort difficile, et j'en garantis plutôt le signe et la petitesse que la va- 

 leur absolue. J'ai trouvé, pour NaCll -4- i5H-0', environ — 0,090. 



» La chaleur absorbée par cette même dissolulion, à la température 

 ordinaire, i5 degrés, est à peu près neuf fois aussi considérable et voisine de 

 — 0,800. La vari;ition U — V peut élie déduite des mesures de ciialeurs spé- 

 cifiques effectuées sur les sol ut ions de chlorure de sodium, par AL^L Marignac, 

 Thomseu et Winkelmann : ces mesures discordent d'un centième environ, 

 quantité fort petite au point de vue des chaleurs spécifiques, mais fort impor- 

 tante pour la mesure deU — V. D'après la moyenne de ces auteurs, on peut 

 poser U — V = 8 (T — ^) ; ce qui fait entre i5 et 86 degrés + 0,640, et 

 pour 86 degrés: — o, r6o au lieu de — 0,090. La concordance peut être 

 regardée conune satisfaisante. Je dois ajouter que la diminution de la cha- 

 leur de dissolution du chlorure de sodium avec la température était déjà 

 indiquée par les expériences de M. Winkelmann faites jusqu'à 5o degrés. 

 Quoique la dissolution du chlorure de sodium donne encore lieu à une 

 absorption de chaleur à 86 degrés, cependant celle-ci est si petite qu'd est 

 permis d'admettre qu'elle deviendrait nulle un peu plus haut, au voisinage 

 de 100 degrés. 



» J'ajouterai que l'expérience précédente peut être citée pour montrer 

 que la variation des chaleurs spécifiques des solutions salines étendues 

 jusque vers 100 degrés est du même ordre que celle de l'eau elle-même ; 

 car le moindre excès se traduirait par une différence consiilérable dans le 

 terme U — V, et par suite dans la chaleur absorbée. 



» 5. Des calculs analogues montrent que la dissolution de presque tous 

 les sels anhydres dans une grande quantité d'eau aurait lieu avec dég;tge- 

 ment de chaleur à une température sulfisaminent haute, mais siqiérieure 

 d'ordinaire à 100 degrés. Par exemple 



KCl dissous dans 100 il'O^ devra produire un effet nul vers i3o dcjjrés. 



AzO'Na » » 160 u 



AzO"K dans 200 H'O' » « 200 » 



et c'est là l'une des valeurs les plus élevées données par le calcul, etc. 



)) Il ne fntidrait pas croire (pi'il s'agisse ici de phénomènes fictifs et non 

 réalisables. Dissoudre un sel, tel que le chlorure de polassiiun ou l'azotate 

 de soude, à i3o, 160, à 200 degrés, est une opération facile, à la condition 

 d'empêcher l'ébullilion de l'eau par une pression convenable; nous effec- 

 tuons fréquemment en Chimie des expériences de cette nature dans les tubes 



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