ACADEMIA DE CIENCIAS ÜE LA HAHANA l.Í.'] 



Evaporada el a,i;ua á s('<|ucHlad y dcspiics iiiciiu'- 

 i'ado el residuo sin llegar al rojo, se trata i)or a,i>ua 

 destilada y se disuelve com])letanieiite. Parte del lí- 

 quido nitrado tratado con unas gotas de ácido nítri- 

 co y después con el nitrato de plata da un abundante 

 precipitado de cloruro argentino. Oti'a cantidad de 

 esta solución tratada por el cloruro bárico da un li- 

 gero precipitado de sulfato. 



Una parte de la solución se trató por el ácido sul- 

 fúrico concentrado y polvo de sulfato ferroso puro, 

 y no dio la reacción característica de la presencia de 

 nitratos. 



Tratada del mismo modo el agua misma de coco, 

 tampoco señaló la presencia más mínima de nitratos. 



Evaporada el agua de coco con mucho cuidado en 

 un tul3o de ensayo y observando con atención los va- 

 l)ores desprendidos por el residuo después de evapo- 

 rada el agua, no se observa absolutamente ningiui 

 desprendimiento de vapores nitrosos. 



Tampoco el método de Gunning ]^ara determinar 

 el nitrógeno amoniacal al estado de sulfato amónico, 

 ha dad(^ indicio alguno de que existan en el agua de 

 coco principios nitrogenados. 



Creo que con estas reacciones queda destruida la 

 leyenda de que el agua de coco tiene muclio nitro. 



El análisis de las cenizas nos ha demostrado la 

 ausencia del hierro y de fosfatos. 



Del análisis cuantitativo que hemos efectuado si- 

 guiendo el método que se emplea en el análisis inme- 

 diato de las frutas, hemos obtenido los resultados si- 

 guientes, referidos al litro : 



Densidad del líquido 1017 á 26' 



Acidez total calculada de SO^H^.... 0.735 gramos 

 „ fija „ „ „ . 0.304 



Extracto seco á 100"' c 53.96 



Cloruro sódico 1.86 ,, 



„ potásico 0.975 „ 



