ACADEMIA DE CIENCIAS DE LA HABANA 373 



carie el calor á una temperatura que equivalga á la co- 

 rriente eléctrica que la desconq^one en el tubo de que he- 

 mos hablado, sucederá también que el agua en este caso 

 se descompone ó disocia en ainbos gases, y si hacemos un 

 dispositivo para separarlos en el momento que se produ- 

 cen, también podremos obtener el hidrcjgeno por este 

 medio. Las obras de química citan esta experiencia. 



Generalmente el liidrógeno se obtiene por el método 

 de sustitución, que consiste en poner agua en contacto con 

 . un metal que forme con el otro gas del agua, una combi- 

 nación más potente que con el hidrógeno, dejando á este 

 en libertad. (3tra experiencia práctica, pero no económi- 

 ca consiste en poner los metales potasio ó sodio en con- 

 tacto con el agua, los cuales se apoderan de su oxígeno 

 para formar el óxido de potasio ó de sodio, dejando al hi- 

 drógeno en libertad. 



En los laboratorios se obtiene el hidrógeno por un pro- 

 cedimiento sencillo, aprovechándose de la propiedad que 

 tiene el hierro ó el zinc de combinarse con el oxígeno del 

 agua, pero esta reacción no se produce directamente, sino 

 por medio de un ácido mineral, como el ácido sulfúrico ó 

 chorhídrico en conveniente estado de dilución. La des- 

 conq^osición del agua se verifica en este caso, porque ade- 

 más de la afinidad que tiene el oxígeno del agua para con 

 el zinc, y formar oxido de zinc, existe también la afinidad 

 del ácido sulfúrico para el óxido de zinc formado, dando 

 lugar á la formación de sulfato de zinc, y se expresa esta 

 reacción diciendo que algunos metales reemplazan mejor 

 el hidrógeno de los ácidos que el del agua, y en este caso 

 no tenemos necesidad de acudir al hidrógeno que contie- 

 ne el agua, sino al que contiene el ácido. El ácido sulfú- 

 rico, los químicos lo formulan de este modo (SO^Hg), 

 mientras que el zinc lo representan como ya sabemos por 

 (Zn). En esta reacción no hay más que suponer que el 

 zinc reemplaza en la molécula al hidrógeno del ácido, for- 

 mando el sulfato de zinc, y dejando el liidrógeno en liber- 

 tad, así: 



SOJI^-fZn^SO^Zn+H^. 



Aquí vemos claramente que el zinc ocupa en la molécu- 

 la, el lugar que antes ocupaba el hidrógeno en el ácido 

 sulfúrico. 



