376 



ANALES DE LA 



Mariotte y Gay Lusac (1), mientras el hidrógeno es me- 

 nos compresible de lo que corresponde á esta ley. Aun- 

 que se aplica también á los vapores, esta solo se realiza 

 cuando se hallan muy separados del grado de condensa- 

 ción. 



El hidrógeno, como todos los demás gases, se liquida y 

 solidifica cuando en los experimentos se combinan muy ba- 

 jas temperaturas y enormes presiones. Tiene la propie- 

 dad curiosa de fijarse en algunos metales, sobi'e todo en 

 los de la familia del platino, principalmente en el paladio, 

 que á la temperatura ordinaria absorbe 376 veces su vo- 

 lumen, á la de 90°, encierra 643 y á la 245, ó 526. Ün 

 alambre de este metal puede fijar 936 veces su volumen 

 de hidrógeno. Este hecho lo relacionan los químicos con 

 el fenómeno de las aleaciones de unos metales con otros. 

 El hidrógeno no es un gas deletéreo, pero no sirve pa- 

 ra la respiración, porque no puede como el oxígeno con- 

 vertir la sangre venosa en arterial. La llama que produ- 

 ce durante su combustión, es poco luminosa, pero desarro- 

 lla un calor extraordinario (3,000 unidades). Esta llama 

 se hace muy luminosa cuando el hidrógeno se mezcla con 

 un gas hidrocarbonado, como la bencina, y también intro- 

 duciendo en la llama un cuerpo que se ponga candente, 

 como el platino. 



Son bastantes las aplicaciones del hidrógeno. Se em- 

 plea cU las experiencias llamadas ^J>^Wo/e^e de Volta, en la 

 lámpara filosófica de Gay-Lussac, &. Se emplea en el la- 

 boratorio para desalojar el aire atmosférico de los apara- 

 tos. Mezclado con el oxígeno, en la proporción de dos 

 volúmenes de hidrógeno por uno de oxígeno, se emplea 

 en el soplete de Newman, cuya temperatura es tan eleva- 

 da que pueden fundirse en su llama cuerpos tan refracta- 



(1) Por la importancia que encierra esta ley en las propiedades de 

 los gases, conviene explicar aquí lo que se entiende por ley de Mariotte, 

 la que se define así: "Para un volumen dado de un gas y á temperatura 

 constante, el volumen disminuye tanto como aumenta la presión. I^sto 

 es; la ley, requiere que el producto del volumen V^, por la presión para ca- 

 da gas, sea una cantidad constante, Vp=:C. Constante que no varía con 

 un cambio de presión". 



En realidad la ley es solo aproximada cuando existen pequeñas va- 

 riaciones de presión, densidad y volumen. 



