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tidad de oxígeno que la otra, y lo mismo sucede con el 

 bióxido de bario, y como ya otros químicos habían señala- 

 do esos mismos hechos, generalizó la coincidencia á todos 

 los demás. Quizás no hubiera llegado á conclusión tan. 

 importante si no hubiera fundado su ley en la concepción 

 atómica de los antiguos filósofos griegos y quizás mejor 

 en el poema de "Natura rerum" de Lucrecio. Dalton su- 

 pone que los cuerpos están formados de partículas muy 

 pequeñas llamadas átomos y que en cada especie de ma- 

 teria las partículas ó átomos tienen un peso determinado 

 é invariable, así es que la combinación es el resultado de 

 la yuxtaposición de los átomos. 



Por ejemplo, el análisis del agua solo nos revela que 

 en 100 partes del líquido en peso hay 88'888 partes de 

 oxígeno y ll']12 de hidrógeno, así como el análisis del 

 peróxido de hidrógeno ó agua oxigenada, nos revela que 

 en 100 partes en peso contiene 94'112 de oxígeno y 5^888 

 de hidrógeno. Las comparaciones directas cíe estas can- 

 tidades por 100 no proporcionan relaciones simples, pero 

 en seguida aparecen si calculamos la composición del agua 

 y de un peróxido, tomando bien sea la cantidad de oxí- 

 geno ó la del hidrógeno como una cantidad constante. 

 Demos por ejemplo, el valor de la unidad al hidrógeno, y 

 entonces vemos que para 1 de hidrógeno hay 8 de oxíge- 

 no en el agua y en el peróxido de hidrógeno para 1 de 

 hidrógeno hay 16 de oxígeno. Aplicando este concepto 

 á todas las sustancias bien estudiadas de la química se han 

 observado relaciones simples semejantes. Cuando estu- 

 diemos las combinaciones del carbono con el hidrógeno, 

 que fueron las que indujeron á Joln Dalton. de Manches 

 ter, á formular la ley de las múltiples proporciones se ve- 

 rá resaltar lo que se llama la teoría atómica y la ley de 

 las proporciones múltiples que es su consecuencia. 



La ley se formula así: 



"Si dos radicales A y B (ya sean sustancias simples ó 

 compuestas) se unen entre sí para formar varios compues- 

 tos An Bm, Ag Br entonces si se expresa la compo- 

 sición de este compuesto, de modo que la cantidad de 

 una de ellas (ya sea por peso ó por volumen) =ea una can- 

 tidad constante A se verá que en todos los compuestos 

 ABc, ABd la parte del otro compuesto B estará siempre 



