418 ANALES DE LA 



gar el cloro se nota una ligera detonacióii con producción 

 de un fenómeno luminoso, (jue no ofrece peligro alguno 

 mientras el amoniaco se halle en exceso, pero si des- 

 pués de verificarse la reacción completa continúa la acción 

 del cloro, entonces actúa sobre el cloruro de amoniaco 

 formadojy^se produce un compuesto extraordinariamente 

 explosivo que es el clorito nitroso. 



Por lo demás, aunque la reacción del cloro con el amo- 

 niaco es bastante compleja, se formula así: 

 4 NH3+3 C1=3(NH,C1)+N. 



amoniaco-j~cloro = cloruro de -{- nitrógeno. 



amoniaco 



El nitrógeno es un gas que no se diferencia mucho de 

 las propiedades físicas del aire. Su densidad referida al 

 hidrógeno es precisamente de 14, esto es, un poco más 

 ligero que el aire; así es que un litro de nitrógeno pesa 

 1.256 gramos. El nitrógeno mezclado con el oxígeno 

 forma el aire. Se liquida con mucha dificultad y es poco 

 soluble en el agua y en otros líquidos. Su punto de ebu- 

 llición absoluta es de 140° y por cima de esta temperatu- 

 ra no es liquidable por la presión, mientras que á tempe- 

 ratura más baja permanece al estado de gas á la presión 

 de 50 atmósferas. 



El nitrógeno líquido hierve á -193'' así es que es un 

 gran manantial de trío. Se solidifica á -203^ presentán- 

 dose blanco como la nieve. 



El gas nitrógeno no se quema, ni sirve para la combus- 

 tión; ni es absorbido por ninguno de los reactivos que se 

 emplean en el análisis de los gases, á lo menos á la tem- 

 pei'atura ordinaria. Estas propiedades se expresan di- 

 ciendo que el nitrógeno no despliega energía alguna para 

 la combinación. 



En cambio, en condiciones especiales se combina con 

 el oxígeno, hidrógeno y carbono, y ofrece la particulari- 

 dad de que al calor rojo se combina con el boro, el titano 

 y el silicio, formando compuestos muy estables y de pro- 

 piedades completamente diferentes de las que presentan 

 las combinaciones del nitrógeno con el hidrós^eno, el oxí- 

 geno y el carbono. 



Con el carbono, sino se combina directamente,' aun al 

 calor rojo, se combina con relativa facilidad, calentando 



