ACADEMIA DK CIENCIAS DE LA HABANA 423 



rial Prodiidion of Aiiniioiiiii. Tha Journal of Ind. and 

 Esuf. Ghehij C. 'r. Tiifts p. 295, iiiay 1911). 



Eli los líibunitüi'ios so oblionc como demostración ([)or- 

 ([iie lioy se ud{{u¡ere todo del comercio) })or medio de la 

 sal amoniaco ó cloruro de amonio é liidrato de cal, mez- 

 clando and)as sustancias en una, retorta v calentando la 

 mezcla, en cuyo caso el <;as se recoge en agua destilada, 

 sumergido el frasco en un baño de agua fría. La reac- 

 ción se expresa así: 



2 Nll.Cl+Ca H2(\=:2 H^O-f Ca Cl^-fNHg 



cloruro hidrato agua cloruro gas 



amónico do cal de calcio amoniaco. 



Si se quiere i'ecoger al estado de gas, entonces, al salir 

 de la retorta, se le hace pasai' por tubos que contengan 

 potasa cáustica, y se recoje sobre el baño de mercurio. 



El gas amoniaco NH3 es un gas incoloro,de olor fuerte y 

 penetrante. Su densidad es de Ü.59 y se liquida á -40"C 

 á la presión ordinaria, y si se le somete á una presión de 6 

 atmósferas se liquida -|-1^"^^ ^^ esta pro{)iedad se a[)ro- 

 vecha la industria actual para la producción del hielo ar- 

 íiñcial. El gas amoniaco en estado líquido hierve á la 

 temperatura de -33°C á la presión normal. Como es tan 

 ávido de agua, es un gas cáustico. Tiene la [)ropiedad de 

 restablecer el color azul de tornasol ya enrojecido por un 

 ácido y de enverdecer las tinturas azules de los vegetales, 

 produce vapores blancos cuando se le pone en contacto 

 con el ácido clorhídrico; y se descompone en sus elemen- 

 tos nitrógeno e hidnjgeno por la acción del calor y de la 

 electricidad. El amoniaco licpiidado (no confundirle con 

 el óxido de amonio llamado amoniaco líquido) es un líquido 

 muy movible, cuya densidad á O" es de 0.G3. A la tempe- 

 ratura de -70", obtenido por medio de una mezcla de an- 

 hídrido carbónico y éter, el amoniaco liquidado cristaliza. 



El amoniaco se combina con muchas sustancias y forma 

 compuestos de mayor ó menor estabilidad. Por ejemplo: 

 ya hemos citado una combinación del amoniaco con el 

 ácido clorhídrico formando el cloruro de amonio 



NÍI3 + H Cl-NII,('l. • 

 Esta sal ciue es conocida desde la más remola antiííüedad 

 tiene la propiedad de reaccionar con la amalgama de so- 

 dio, ó sea la combinación del mercurio y el sodio Na Hg 



