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claudo lugar ú la fonnaciün de la amalgama de amoniaco, 

 NH^ Cl + Na HgzrNa Cl+NH^ Hg 



cloruro amalgama cloruro amalgama 

 amoniaco de sodio de sodio de amonio. 



Aquí observamos que el amoniaco NHg cuando entra 

 en las combinaciones formando sales, figura en la unión 

 con una proporción más de hidrógeno, como en la fói-mula 



NH3-I-H Cl NH, Cl 



NH3+H2O NH4 HO 



Hidróxido de amonio. 



4 NH3, Ufi +3 Hg =3 NIl, Hg+4 H^O-f N 



hidróxido de mercu- amalgama de agua. nitró- 



amonio. rio. amonio. geno. 



2(NH3,1Í.,0) + SO.H^ = (XH,)2 SO, + 2 H^O 



hidróxido ácido sulfato amónico agua, 



de amonio. sulfúrico. 



donde se ve que en estos compuestos figura un grupo mo- 

 lecular que desempeña el mismo papel que los metales, 

 como por ejemplo: 



Na Cl mi, Cl 



Na Hg NH4 Hg 



K, SO, (NH,)2 SO, 

 A este grupo molecular NH, se llama amonio y es un 

 radical, que aun siendo compuesto, figura y ejerce la fun- 

 ción de un cuerpo simple. Es verdad que no ha sido 

 aislado, esto es, no se halla en estado libre; pero se pre- 

 senta en las combinaciones en tantas circunstancias que 

 forzosamente se tiene que adüiitir como un radical, según 

 propuso Berzelius á principios del siglo pasado. (1) 



El amonio forma sales con los ácidos como todos los 

 metales, y como ellos sustituye á otros, y es sustituido. 

 Así, por ejemplo, el cloruro amónico, en contacto con la 

 cal forma cloruro calcico y se desprende amoniaco, en es- 

 ta forma: 



2 NH,Cl-fCa HA=Ca 01^+2 H2O + 2 NH3 

 cuya fórmula en conformidad con la teoría del amonia- 



(1) En la filosofía (juímica esta teoría ha tenido una colosal impor- 

 tancia, porque se relaciona mucho con la idea de la transformación de 

 los cuerpos simples y con la clasificación de la química orgánica. 



