ACADEMIA DE CIENCIAS DE LA IIARANA 427 



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N2O4 Peróxido do nitrógeno NOg. 

 N2O5 Anhídrido nítrico NHO3 hidrato. 



Y si en higar de fbrmnhirhi en volnmenes, forninliimos 

 por pesos, sabiendo que el peso equivalente del nitróge- 

 no es 14 y el del oxígeno 8, vemos bien que para el 



Se obtiene cu multitud de circunstancias, y entre ellas 

 cuando se calienta una mezcla de alcohol y ácido nítrico; 

 pero en los laboratorios se obtiene destilando en una re- 

 torta ó matraz comunicado con una campana sobro el ba- 

 ño hidroneumático para recoger el gas desprendido, ni- 

 trato de amonio. Calentando con cuidado esta sf)lución se 

 descompone formando agua,con todo su hidrógeno y des- 

 prendiéndose el gas nitroso. El fenómeno puede expi'e- 

 sarse por la siguiente fórmula: 



NH4N03=2H20 + N20 



Es un gas incoloro é inodoi'o y de sabor algo dulce. Su 

 densidad os de 1.5209 y por la presión se liquida y soli- 

 difica. Este gas puede considerarse como un cuerpo neutro. 



El óxido nítrico NaOa^^NO que tambión se denomina 

 deutóxido de nitrógeno, se produce cuando se ])onen va- 

 rios metales en contacto con el ácido nítrico, tales como 

 la plata, el mercurio y el cobre. Por lo general se hace 

 uso del cobre, poniéndolo en un fraseo bitubulado, adap- 

 tando á la boca un tubo de seguridad y otro de despren- 

 dimiento, recogiendo en el baño hidi-oneumático ol gas 

 en una campana. La reacción se verifica á la temperatu- 

 ra ordinaria, vertiendo ácido nítrico diluido por el tubo 

 do seguridad. Si se desea obtenerle puro, antes de reco- 

 gerlo en la campana, se le hace pasar por un fi'asco de lo- 

 ción mediado de agua. La reacción que se vorilica, como 

 el ácido nítrico se descompone en parto [)ara íórmni- hi 

 sal de nitrato de cobre CugNOg se puede expi-esar ])(>i- la 

 siguiente fórmula: 



3 Cu+8N03H=3 Cu 2 N03+4H20 + .\y32 



