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que la que expresca la fórmula, povo el desarrollo de su 

 teoría no es de este luaar. 



Regularmente para las necesidades de la química se 

 prepara el ácido diluido de una densidad 1.42, siguiendo 

 el mismo procedimiento que en los laboratorios, descom- 

 poniendo el nitrato sódico en grandes cilindros de fundi- 

 ción. Los cilindros comunican por medio de tuberías 

 con grandes recipientes, denominados damajuanas en Es- 

 paña. 



El ácido nítrico comercial de esta procedencia, marca 

 de 36° á 40°, pero el que se destina á la preparación del 

 ácido sulfúrico se rebaja á 32°. 



Cien kilos de nitrato de sodio [)roducen unos 130 de 

 ácido nítrico de 36" y 85 de sulfato de sodio. 



El ácido nítrico tal como se obtiene, es bastante impuro, 

 habiendo necesidad de rectificarlo; operación que también 

 se hace en las fábricas, así es que en los laboratorios, hoy 

 los tienen del comercio, purificado para todas las necesida- 

 des. El ordinario contiene ácido sulfúrico, hiponítrico y 

 cloro. El ácido sulfúrico se elimina por medio del nitra- 

 to de bario ó del plúmbico; el cloro por medio del nitrato 

 de plata, que forma cloruro de plata insolnble; y el ácido 

 hiponítrico calentando el ácido á una temperatura próxi- 

 ma á la ebullición del líquido. 



Caracteres químicos y físicos. — El ácido nítrico, en su 

 mayor grado de concentración, es un líquido incoloro que 

 produce vapores abundantes, cuya densidad á 18° es de 

 1.51, hierve á 80" y á -50" se convierte en una masa siru- 

 posa. Enrojece fuertemente el tornasol, destruye la ma- 

 teria orgánica y tiile de amarillo las plumas y las sedas. 



Se descompone en muchas circunstancias en oxígeno y 

 nitrógeno, así como también en una porción de cuerpos 

 nitrogenados inferiores. Al rojo blanco se descompone 

 en sus elementos; se descompone en parte por la acción de 

 la luz; y la mayor parte de los metaloides lo descompo- 

 nen y se oxidan á sus expensas. Tiene mucho uso en medi- 

 cina, en las investigaciones de la química y en la industria, 

 sobre todo en la de explosivos, á base de la celulosa nitrada. 



Acido sulfúrico S2O5. Su hidrato S04H2=S03l:l20. 



