ACADEMIA DE CIENCIAS DE LA HABANA 445 



que se combinan ambos cuerpos, si tomamos el hi- 

 dr(')geno como 1 ; resulta que la molécula de la sal se 

 compone de dos átomos: uno de cloro y otro de so- 

 dio". 



De igual modo las moléculas de todas las substan- 

 cias compuestas son agregados de átomos por lo me- 

 nos de dos. Pero los elementos ó cuerpos simples se 

 comportan de un modo diferente porque existen al- 

 gunos en que la molécula y el átomo son idénticos, y 

 en cambio otros tienen la molécula compuesta de dos 

 ó más átomos. Así la molécula de fósforo probable- 

 mente se com2)one de cuatro átomos y la de oxígeno, 

 hidrógeno, nitrógeno, cloro, bromo y yodo de dos 

 átomos. 



"Suponiendo que la molécula de hidrógeno se com- 

 pone de dos átomos, veamos como en la teoría atómi- 

 ca se consideran los pesos moleculares. Según la ley 

 de Abogadro, volúmenes iguales de todos los gases 

 en la mismas condiciones de presión y temperatura 

 tienen igual número de moléculas. Desde el momento 

 que un volumen dado de oxígeno pesa 16 veces más 

 que igual volumen de hidrógeno, si tomamos como 

 unidad la molécula de hidrógeno, la de oxígeno pe- 

 sará necesariamente 16 de esas unidades. Del mismo 

 modo si un volumen de nitrógeno pesa 14 veces más 

 que el hidrógeno, la molécula de nitrógeno contendrá 

 14 unidades del hidrógeno. Y lo mismo si un volumen 

 del gas cloro pesa 35.5 veces más que el volumen del 

 hidrógeno, la molécula de nitrógeno jDesará 35.5 de 

 esas unidades. 



Pero estos números 16, 14 y 35.5 representan las 

 densidades de esos gases referidos al hidrógeno; así 

 es que si tomamos la molécula hidrógeno como uni- 

 dad, entonces la densidad ó gravedad específíca del 

 gas ó vapor que comparemos con el hidrógeno, ex- 

 presará el peso molecular de la substancia en esas 

 unidades. 



"Pero en lugar de tomar nuestra molécula de hi- 

 drógeno como unidad, elejimos la mitad de esa molé- 

 cula, con ese objeto; y á ese peso le llamaremos el 



