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peso de un átomo y por coiisiguieute doblando ese 

 peso tendremos el de la molécula. Ahora 10 kilogra- 

 mos tienen el mismo valor que veinte medios kilo- 

 gramos y j)or lo tanto 16 moléculas de hidrógeno tie- 

 nen el mismo valor que 32 átomos de hidrógeno y de 

 aquí resulta que en la teoría atómica actual el peso 

 molecular de una sustancia es el doble de la densidad 

 ó peso esj^ecífico referido al hidrógeno. Ahora pode- 

 mos comi^render por que se ha elegido la mitad de 

 la molécula de hidrógeno como la unidad del peso 

 molecular. Es simplemente porque la mitad de la 

 molécula de hidrógeno es el átomo. El peso del áto- 

 to de hidrógeno es la más mínima cantidad de mate- 

 ria que se ha reconocido en la ciencia. La molécula 

 de hidrógeno se compone de dos átomos. La molécula 

 de oxígeno pesa diez y seis veces más y como tam- 

 bién se compone de dos átomos resulta que la molécu- 

 la de oxígeno pesa 32 gramos si la molécula de hi- 

 drógeno pesa 2 gramos. La gravedad específica del 

 anhídrido carbónico (ácido carbónico) pesa 22 veces 

 la gravedad específica del hidrógeno, y por lo tanto 

 como su molécula pesa veintidós veces más que la 

 del liidrógeno resulta que la molécula del ácido car- 

 bónico pesará 44 gramos". 



"En conclusión. E^n general la gravedad específi- 

 ca de un gas referido á la del hidrógeno es el peso 

 de su molécula comparada con la del hidrógeno, y el 

 doble de la gravedad específica del gas referida al hi- 

 drógeno, es el peso de su molécula en átomos de hi- 

 drógeno ' '. 



Esta concepción del peso molecular es literalmen- 

 te tomada del libro de J. P. Cook, ''The New CJie- 

 mÁstry. New York, 1891. Appleton Co." 



