ACADEMIA DE CIENCIAS DE LA HABANA 391 



l'uriiiación de una sal llamada "sulfato de calcio". Repre- 

 sentado el óxido de calcio por la fórmula 

 Ca O 

 40-|-lC y el anhídrido por S O3 se forma el sulfato de cal- 



32.+16X3 

 cío, que se expresa así: 



C a S O4 =: 13G (1) 



40+32. + 16X4 



A los óxidos de los jnetales que se combinan con los 

 óxidos del otro grupo se denominan "óxidos básicos"; 

 mientras que á los óxidos de los cuerpos no metales 6 sean 

 los metaloides, se les denomina "óxidos ácidos" ó sean los 

 "anhídridos de los ácidos". 



Ejemplos típicos de los primeros son el óxido de sodio 

 Na^O, el de magnesio Mg O y el de calcio Ca O; y de los 

 segundos el anhídrido sulfúrico S O3, el anhídrido cai'bó- 

 nico C O2 y el anhídrido fosfórico P2O5. 



Cuando un metal sólo forma con el oxígeno un óxido 

 básico se denomina "óxido" del metal, como por ejemplo, 

 el óxido de sodio, el de magnesio y el de calcio. A al- 

 gunos "óxidos indiferentes" sejes denomina también sim- 

 plemente "óxidos", siempre que no posean las propieda- 

 des de los "peróxidos" ni las de los anhídridos ácidos. 



Cuando un elemento forma con el oxígeno dos óxidos 

 que tengan propiedades básicas ó indiferentes, pero sin 

 llegar á ser peróxidos; al que tiene menos oxígeno se de- 

 nomina subóxido. Por ejemplo: si el cobre se somete al 

 calor rojo en contacto con el aire, aumenla de peso, de 

 modo que cada 63 gramos de cobre toman ocho gramos de 

 oxígeno; pero si se continúa calentando más é inyectando 

 más aire, entonces cada 63 gramos toman 16 d'5 oxígeno 

 En el primer caso, el compuesto es rojo y se llama "subó- 

 xido" de cobre, y en el segundo se denomina "óxido" de 

 cobre, al que también se llama "óxido negro de cobre". 



Detengamos un momento la clasificación de los óxidos 

 para reiterar en este lugar el concepto de las pi'oporcio- 

 nes definidas. El número proporcional del cobre es 63 



(1) En estos primeros ejemplos escribimos los números de los pesos 

 propurcionales para familiarizar al estudiante con las ecuaciones quí- 

 micas. 



