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si el del hidrógeno es 1 y el oxígeno 16; p^ro vemos que 

 en el subóxido de cobre se bailan combinados con ocho 

 gramos de oxígeno, y como esos números proporcionales 

 representan también el peso de los átomos de los elemen- 

 m en tos, parecía que en este caso un átomo de cobre se 

 combina con medio átomo de oxígeno. Pero según el 

 concepto general de la química, la menor cantidad de un 

 cuerpo que se puede combinar con otro es un átomo y 

 por lo tanto se salva la dificultad aumentando al doble la 

 cantidad de ambos para que resulte la misma proporción 

 y así lo mismo es decir 63 y 8 que 126 y 16. Y en lugar 

 de expresar que un átomo de cobre se combina con me- 

 dio átomo de oxígeno, decimos que dos átomos de co- 

 bre 63X2, se combinan con un átomo de oxígeno 16 que 

 se formula así: Cu2 O, y se denomina subóxido de cobre. 

 La otra combinación es de un átomo de cobre 63 y otro 

 de oxígeno 16 y se formula así: Cu O. 



Otras veces para distinguir los grados de oxidación de 

 un mismo elemento, al que tiene menos oxígeno, se le de- 

 nomina terminando el nombre específico del metal con la 

 partícula "oso", y al que tiene más con la partícula "ico". 

 Por ejemplo: al subóxido de cobre se llama "óxido cu- 

 proso" CugO, y al óxido de cobre Cu O, con la denomi- 

 nación de "óxido cúprico". 



Y lo mismo sucede con los óxidos de hierro. El sub- 

 óxido que se formula así: Fe Q,y el óxido de hierro cuya 



56-f 16 

 fórmula es 



Fcg O3 

 56X2 + 16X3. 



Al primero se denomina "óxido ferroso" y al segundo 

 que tiene más oxígeno se denomina "óxido férrico". Y 

 la misma regla se aplica á los anhídridos ó radicales áci- 

 dos. A los que tienen menos oxígeno se les dá la termi- 

 nación "oso" y á los que tienen más "ico", corno por 

 ejemplo anhídrido sulfuroso y anhídrido sulfúrico que se 

 formulan así: 



S O2 y S O3 

 32 + 16X2; 32 + 16X3. 

 Estas denominaciones son cómodas pero no siempre 

 pueden emplearse. Cuando con un elemento se forman 



