ACADEMIA DE CIENCIAS DE LA HA UANÁ 343 



reducido número de dichos elementos. Los pesos atómicos 

 que se ponen á continuación do los signes en esta lección, 

 es con objeto de no separar este dato, el más importante 

 de la química, de su expresión simbólica. 



Los que se hallan más distribuidos en la naturaleza, son 

 los sio'uientes: 



Hidrógeno, lIr=L — En el agua y en los oi-ganismos. 



Carbono, C=:]2. — En los oi'ganismos, carbón y piedra 

 caliza. 



Nitrógeno, N=14. —En el aire y en los organismos. 



Oxígeno, 0=:1G. — En el aire, el agua y la tierra. Este 

 cuerpo forma la mayor parte de la masa terrestre. 



Sodio, Nan23. — En la sal común y en los m.ine rales. 



Magnesio, Mgi=24. — En el agua del mar y en los mine- 

 rales. 



Aluminio, Alr:27. — En los minerales y en la arcilla. 



Silicio, 8i = 28. — En la arena, minerales y en la arcilla. 



Fósforo, Phz=31. — En los huesos, cenizas de las plantas 

 y en el suelo. 



Azufre, Sz::32. — En las piritas, en el yeso y en el agua 

 del mar. 



Cloro, C=:3r),5. — En la sal común y en el agua del mar 



Potasio, Kz=39. — En los minerales, cenizas y el nitro. 



Calcio, Ca=:40. — En la piedra caliza, en el yeso y en los 

 organismos. 



Hierro, Fe=56. — En la tierra, en los minerales de hierro 

 y en los organismos. 



A continuación insertamos los nond^res de los elemen- 

 tos que, aun cuando no son tan abundantes, son bien co- 

 nocidos en su aplicación, en las artes y en los fines ordi- 

 narios de la vida, ya sea al estado libre ó en sus com-. 

 puestos: 



Litio, Lizi:7. — En medicina (LigCOg) y en iotografía 

 (Li Br). 



Boro, B— IL — En el compuesto llamado borax(B4Na207) 

 y en el anhídrido bórico (BgOy). 



Fluor, Fl— 19. —En el espato fiuor (Ca Flg) y en diáci- 

 do fluorhídrico (HFl). 



