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En solución acuosa el ácido actúa como el nítrico, y en 

 algunas reacciones es tan enérgico como él, pero como no 

 tiene oxígeno carece ele la accic)n oxidante del ácido 

 nítrico. 



La mayor parte de los metales descomponen el ácido 

 clorhídrico, (hasta los que no descomponen el ácido sul- 

 fúrico haciendo desprender su hidrógeno) dando lugar al 

 desprendimiento de hidrógeno y combinándose con el 

 cloro. T^a cantidad de ácido clorhídrico que entra en 

 reacción dejjende de la atomicidad del metal, así es que 

 con los metales monovalentes, como el potasio ó la plata, 

 forma un solo clorido Ag C], F C^, Na CL, &. Con los bi- 

 valentes íorma dos cloridos cond)iná)ido?:e dos átomos de 

 cloro con uno del metal, como el cloi-ido cúprico Cu Clg, 

 el de plomo Pb Clg, el de mercurio llg Cl¿, &, así es que 

 actuando directamente el ácido clorhídi'ico con el metal, 

 se obtiene el cloi'ido con despi-endimiento de liidrógeno, 

 así: 



2 H C L H- 2K = 2K Cl + 11, 



2 H C L + Cu = Cu (^l, + Ii; 



2 H C L -f líg = ÍTg Cl^" + ^2 



Y también con otros elementos ti-ivalcntes forma los 

 cloridos 



6H Cl + 2 Al, rr 2 AI2 Cl, + 3 H^ 



6H Cl + 4 Fe" = 2 Fe., Cl, + 3 H, 



Siempre que el oxígeno sustituye al cloro en las com- 

 binaciones, lo hace en la propoi'ción de uno do oxígeno, 

 O, por dos de cloro, Clg, en virtud de que el oxígeno es 

 bivalente como en Ilg O. 



Cuando el ácido clorhídrico actúa sobre los óxidos, se 

 efectúa una doble descomposicicni en la mi.-<nia forma que 

 con los oxacidos, así: 



K H O + H Cl = K Cl + H,0 



Cu U,(X + 2 H Cl = Cu Cl, -f 2 II^O 



Al Hgí ), + 3 II Cl =: Al CI3" + 3 H^O 



Las reacciones á que da lugar el IT Cl sobre los demás 

 cuerpos, y la formación de sus diversos compuestos de- 

 muestran |»erfectamei>te la importancia que en química 

 tienen las leyes formuladas por el químico j'rancés Bertho- 

 Uet hace más de un siglo y (pie pueden expresarse así: 



1 P — Los fenómenos de aíinidad y demás fuerzas que 



