ACADEMIA DE CIENCIAS DE LA HABANA f)67 



Jvstc) es, i!ii esto caso el j-jIouk» ioina lus clciiiciilos del 

 ácido suirúi'ico. del siillalo do sodio. 



Los sidlatos de magnesio, dr aliiiiiiino, de liie-ri'o, tS:, en 

 solnci()n, iiiczelados con otra st)lneión de sal común, íbr- 

 man cloi-idos de magnesio, aluminio. liieiTo, &, y sulfato 

 do sodio, poi([UG esta sal es menos soluble que los cloridos, 

 y si las soluciones se concentran, cristaliza el sulfato de so- 

 dio cuando se enfrían, así: 



Mg SO, + 2 (Na CD^Xa^SO, + Mg CI2 



Esta reacciíui es muy importante porque se aprovechan 

 de ella ])ara obtener el sulfato de sodio en los grandes es- 

 tablecimientos doude se explota el agua del mar. Por esta 

 razón también en los grandes depósitos geológicos donde se 

 encuentra el- clorido de sodio ó sal gemma, se encuentra 

 el sulfato al estado natural, como sucede en las minas de 

 StasíYurt, en las estepas del Yolga, y en España en la pro- 

 vincia de Madi'id, así como en Inglaterra, en Epson. El 

 sulfato de sodio también se denomina sal de Glaubero, y 

 se encuentra en estratos de composición y bastante pura 

 é igual de la forma Nag SO,, 10 Hg O. Si los yacimientos 

 se presentan en forma anhidra Na.^ SO,, en mineralogía se 

 llama thenardita. 



El sulfato de sodio se disuelve con facilidad en el agua, 

 y se obtiene en estado anhidro sin más que ir calentando 

 la solución y evaporando el líquido hasta que no pierda 

 de su peso la masa resultante, porque si continúa la acción 

 del calor, la sal pierde los elementos del anhídrido sulfú- 

 rico. Como son muy curiosas las condiciones de su solu- 

 bilidad, es conveniente citarlas aquí, porque enseñan tam- 

 bién la complejidad de los fenómenos químicos. 



A 0°, 100 partes de agua disuelven cinco [)artes de sul- 

 fato de sodio anhidro; á 10° disuelven nueve partes; á 20° 

 disuelven 19; á oO^ disuelven cuarenta ]jartes, y á 34'^ cin- 

 cuenta y .cinco, aunque haya exceso de cristales con 10 

 equivalentes de agua, Nag SO, 10 l\ O. 



A 34° C estos cristales se funden, v disuiinuve la solu- 

 ción á mayor temperatura. 



Estas anomalías en la solubilidad dependen de que en 

 soluciones concentradas el sulfato de sodio forma varios 



