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Xa, CO3 + 2 C:=:Nii2 + 3 (C O) 



El sodio se volatiliza y se condensan k^s vapores en un 

 i'eeif)iente especial al estado líquido, y Inego se recoge en 

 vasijas que contengan uaphta ó petróleo, con objeto de 

 evitar el contado del aire. 



Hoy se redestila en aparatos especiales para purificar 

 este cuerpo. 



El sodio ¡Miro es un cuerpo metálico, lustroso como la 

 plata y tan blando como la cera, y en contacto del aire se 

 recubre de uiui costra de hidrato de sodio Na H O. Su 

 densidad á lii temperatura ordinaria es de 0.98, se funde 

 con lacilidad á la temperatura de 95° C, y destila al calor 

 rojo vivo (900°). Forma aleaciones con la mayor parte 

 de los metales, y una de sus propiedades más importantes 

 consiste en la facilidad que tiene para descomponer el 

 agua, y la de desprender hidrógeno de la mayoría de los 

 compuestos hidrogenados. 



Con el oxígeno forma tres grados de cond:)inación dan- 

 d(j un subÓA'ido, Na^ O, un óxido Na, O, y un peróxido 

 Na O. Los tres óxidos forman con el agua hidrato de 

 sodio, según las siguientes fórmulas: 



Subóxido Na, O + 3 (H. O) =4 (Na H O) + E, 



Oxido Na, O + Ih 6 =2 (Na H O) 



Peróxido 2 (Na O) + H; O =2 (Na H O) + O 



Todas las combinaciones c|^ue hemos señalado para los 

 diferentes compuestos del sodio se pueden comparar y 

 aplicar con las que forman los restantes metales alcalinos, 

 como el pptasio y el litio, dando lugar á reacciones seme- 

 jantes también. 



De este modo nos vamos formando idea de los grupos 

 naturales fjue encontramos entre los elementos, predicién- 

 donos el concepto de la evolución de la materia. 



