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 le zircoiiale de soude avec des chlorures métalliques volatils n'ont pas donné 

 de résultats. 



)) Zircone et carbonate de soude. — Dans le Traité de Chimie anal^-lique de 

 j\I. H. Rose, il est indiqué que la zircone chasse l'acide carbonique des 

 carbonates alcalins, et que le zirconate de soude ainsi obtenu se décompose 

 par de l'eau en donnant de la zircone (i). Mes recherches m'ont montré que 

 les quantités d'acide carbonique dégagées dépendent de la température et 

 du temps de la réaction, comme l'a déjà montré M. Scheerer pour la sUice. 

 J'ai également observé que les produits qui se forment quand ou traite par 

 de l'eau la matière calcinée dépendent des quantités d'acide carbonique 

 qui étaient chassées. 



» La zircone chasse avec beaucoup de facilité la quantité d'acide carbo- 

 nique qui correspond à i équivalent de zircone. Il se forme alors le sel 

 NaOZrO-. Quand on chauffe des poids équivalents de zircone et de carbo- 

 nate de soude, on a en effet ce sel comme une masse cristalline qui attire 

 très-lentement l'humidité de l'air. En traitant le sel par l'ean, on ne voit 

 dans les premiers instants aucune décomposition; mais bientôt l'eau de- 

 vient alcaline, contenant de la soude libre, et il se dépose de la zircone 

 amorphe. oS'',39io de zircone ont été chauffés au rouge sombre avec 

 o''',3i3o de carbonate de soude (équivalents égaux). Au bout de neuf 

 heures, oS%i3io d'acide carbonique étaient chassés. En traitant la masse 

 calcinée par de l'eau, il reste o^'', 38" i de zircone complètement amorphe; 

 cette quantité correspond à 99, o3 pour 100 de la zircone employée. 



» On peut aussi, en chaufAuit la zircone avec wn excès de carbonate de 

 soude à une très-haute température, parvenir à chasser une quantité d'acide 

 carbonique qui correspond à 2 équivalents. Il se forme alors le sel 

 aNaOZrO". Quand on traite la masse fondue par de l'eau, elle se dé- 

 compose en laissant un sel nettement cristallisé en petites paillettes hexa- 

 gonales. oS'',3290 de ce sel contenaient o^^oSy d'eau et o5'^,a659 de zircone, 



[1] On a quelquefois considéré la ihorine comme l'analogue de la zircone et de l'acide ti- 

 tanique; on lui a par conséquent attribué la formule TliO'. Je dois à l'obligeance de M. Waage, 

 professeur à Christiania, une petite quantité de thorine qui m'a permis de constater que ce 

 corps ne se combine pas avec les bases, et notamment qu'il ne peut pas chasser l'acide car- 

 bonique des carbonates alcalins, o^'', 3585 de thorine ont été chauffes pendant deux heures 

 avec ifjSSSode carbonate de soude; la perte en poids était de o5%o47, ou 3,o5 pour 100; 

 mais le carbonate de soude, chauffé seul à la même température, perd 2,g4 pour 100 de 

 son poids. 



