(337) 



CHIMIE. — Sur les métaux du groupe du tantale; par M. C.-W. Blomstuand. 



« La publication d'une Note de M. C. Marignac « sur les combinai- 

 sons hyponiobiques » [Comptes rendus, t. LX, p. a/j) m'engage à commu- 

 niquer à l'Académie mes expériences sur- les métaux du groupe du tantale, 

 dont j'ai déjà rendu un compte détaillé dans l'Jnnuaire de l'Université de 

 Lund I 864-1 865. 



» Voici en peu de mots le résultat de mes recherches : 



» Selon moi, il n'existe dans le groupe en question que les deux métaux 

 reconnus par M. H. Rose, le tantale et \eniobium (lecolumbium de Hat- 

 chett). 



» Les acides, de même, ne sont'qu'au nombre de deux, tout à fait nor- 

 maux, di ou tétratomiques : l'acide tantalique ïaO^ ou (Ta G*) et l'acide 

 niobique NbO' ou (NbO'). 



» Le chlorure blanc hyponiobique de Rose n'est qu'un oxychlorure de nio-- 

 bium Nb'CPO'ou (Nb*Cl"'0'). 



» h'acide hyponiobique, préparé par la décomposition de l'oxychlorure 

 blanc, est le véritable acide niobique NbO-, qui se trouve très-rarement à 

 l'état de pureté dans les composés naturels, par exemple dans la columbite 

 du Groenland. Dans la plupart des minéraux niobiques, cet acide se trouve 

 plus ou moins mélangé avec l'acide isomorphe du tantale. 



» ISacide dianique de M. Robell n'est sans doute que l'acide niobique, 

 soit pur, soit mêlé avec une certaine quantité d'acide tantalique trop petite 

 pour empêcher la réaction avec de l'étain que M. Kobell regarde comme 

 caractéristique du dianium, mais qui appartient en effet au niobium même. 



» En préparant les chlorures avec un mélange des acides que nous ve- 

 nons de nommer, le tantale se concentre presque entièrement dans la partie 

 jaune et plus volatilisable du sublimé, tandis que la plus grande partie du 

 niobium se présente sons la forme d'oxychlorure blanc. C'est avec ce chlo- 

 rure jaime mélangé qu'on a préparé ce que M. Rose appela acide niobique. 



» Ce sont surtout les nombreuses analyses de ce chlorure jaune nommé 

 niobique, préparé soit immédiatement avec l'acide des columbitcs de diverses 

 provenances, soit avec un acide extrait par l'action d(; la soude, soit avec un 

 acide obtenu par la décomposition des deux chlorures, qui ont fixé mon 

 opinion sur le niobium, née d'abord par l'étude de l'oxychlorure blanc. 

 Cette manière d'envisager la chose explique avec une simplicité extrême 

 tous les points douteux qu'a présentés toujours l'étude du niobium et fait 



