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 tion suivante : 



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Az) H-+-„ = KI + Az H 



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') Ce dernier composé jouit d'une altérabilité et d'une instabilité 

 extrême. 



» Nous continuerons ces recherches: elles ont été faites au laboratoire 

 de M. le professeur Wurtz. y> 



CHIMIE ORGANIQUE. — Sur l'aclion réciproque de la glycérine et de Vacidt 

 oxalique : application à la préparation industrielle de l'acide forinique con- 

 centré, et monohydraté. Note de M. Lorin, présentée par M. Bussy. 



K L'étude du formaraide, que j'ai faite en généralisant le mode de pro- 

 duction de ce corps, et d'autres travaux que je me suis proposé de faire 

 sur la série formique, m'ont porté à modifier d'abord le procédé de pré- 

 paration de l'acide formique et à le rendre industriel. C'est le résultat de 

 mes recherches, entreprises pour atteindre ce but, que j'ai l'honneur de 

 faire connaître à l'Académie. 



» On sait que l'acide formique peut être obtenu en dédoublant l'acide 

 oxalique sous l'influence de la glycérine. La préparation fondée sur cette 

 réaction est régulière, à la condition d'ajouter de l'eau au mélange, afin 

 de déterminer la séparation de l'acide formique dissous, lequel est retenu 

 jusque vers 200 degrés et finit par se décomposer en eau et en oxyde de 

 carbone. Ainsi obtenu, cet acide contient alors de 4 à 5 pour 100 d'acide 

 formique vrai. Je me suis proposé de trouver un autre procédé pouvant 

 fournir facilement de l'acide formique concentré, et monohydraté, sans 

 l'intervention nécessaire de l'eau pour l'extraction de l'acide formique et 

 sans passer par les formiates : j'ai résolu complètement ce double problème 

 en étudiant l'action de l'acide oxalique solide ajouté par parties à la gly- 

 cérine, la décomposition de cet acide en eau, en acide carbonique et en 

 acide formique ayant toujours lieu, au fur et à mesure qu'on l'ajoute. 

 Déjà maître du procédé de préparation de l'acide concentré en décembre 

 dernier, j'en ai reculé la publication pour rendre plus complète l'étude du 

 phénomène. Depuis, j'en ai précisé les conditions et j'ai pu en obtenir 

 comme conséquence l'acide formique d'une concentration plus grande, 

 et l'acide formique cristallisable, sans recourir à la décomposition du for- 

 miate de plomb par l'hydrogène sulfuré. J'ai observé d'ailleurs un certain 



