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» On peut même, en pratique, diminuer de beaucoup le carl)oiiate cal- 

 caire, de manière à obtenii' des résidus qui se rapprochent du sulfure de 

 calcium pur. 



» Avec les proportions suivantes : 



Sulfate de sodium supposé pur 25,4 



Carbonate de calcium pur 22 ,8 



on peut obtenir de la soude de Irés-bonne qualité ne renfermant que 0,18 

 à 0,20 pour 100 de sulfin-e de sodium ; seulement, plus on diminue l'excès 

 de calcaire ajouté, plus il faut diviser les matières premières par le broyage, 

 et plus il faut brasser le mélange dans le four, afin d'éviter qu'une partie du 

 sulfure de sodium n'échappe à l'action du carbonate de calcium. Les résidus 

 de ce mélange renferment l'oxyde de calcium et le sulfure dans le rapport 

 4Ca^S:Ca'0. La formule vraie des résidus de soude serait celle du sulfure 

 de calcium pur 



Ca^S, 



car, pour la déterminer, il ne suffît pas d'analyser des résidus très-variables, 

 mais il faut délerminer quelle est la plus petite quantité de calcaire que l'on 

 puisse employer pour produire la soude. Or, en faisant cette expérience dans 

 un creuset, avec des substances intimement mélangées, on reconnaît qu'il 

 suffit, pour obtenir le même résultat que dans la préparation en grand, 

 d'employer le carbonate de calcium en quantité équivalente au sulfate de 

 sodium. Le résidu se compose de sulfure de calcium pur, relativement inso- 

 luble. Je dois ajouter encore que la formule Ca^OiaCaS, donnée par 

 M. Kopp, ne diffère pas (quant au rapport Ca'O et Ca*S) de celle qui ré- 

 sulte de mes propres analyses (1). 



» M. Dumas supposait que pendant la préparation de la soude et avant 

 la formation de l'oxysulfure « le sulfate de soude et une partie de la craie se 

 » transforment en sidfate de chaux et carbonate de soude. » Cette double 

 décomposition est loin d'être démontrée; le contraire résulte des expé- 

 riences que j'ai faites (2). 



» En résumé, la théorie de M. Dumas reposait sur deux hypothèses : 



» 1° L'existence de l'oxysulfure de calcium ; 



» 1° La décomposition préalable du sulfate de sodium par le carbonate 

 calcaire. 



(i) Annales de Chimie et de Physique, 4' série, t. I, p. ^1^. 



(2) Annales de Chimie et de Physique, t^ série, t. 1, p. 44' ^' 442' 



