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 soumis à l'MCtion île l'iode ou de l'acide chlorhydrique, échange une ou 

 plusieurs molécules d'éthyle contre autant d'atomes d'iode ou de chlore, 

 avec formation d'iodure ou d'hydrure d'éthyle. 



» Le silicium-éthyle, que nous avons fait connaître il y a deux ans (i), se 

 comporte d'une manière tout à fait différente qui l'éloigné des combinai- 

 sons organométalliques, et le rapproche au contraire des hydrocarbures 

 saturé*. ■ 



» Lorsqu'on fait passer un courant de chlore dans un matras plongé dans 

 de l'eau froide et renfermant du silicium-éthyle, on voit d'abord le liquide 

 se colorer en jauns, puis se décolorer subitement avec un abondant déga- 

 gement d'acide chlorhydrique. Il n'y a pas de chlorure d'éthyle mis en 

 liberté. Si l'on interrompt l'opération au bout d'un temps assez court, pour 

 soumettre ensuite les produits à ladistdlation fractionnée, et si l'on fait agir 

 de nouveau le chlore sur les parties bouillant au-dessous de 160 degrés, 

 en répétant à plusieurs reprises ce traitement, on finit par obtenir une quan- 

 tité notable de produits chlorés bouillant principalement entre 180 et 220 

 degrés. Nous espérions pouvoir isoler facilement de ce mélange le silicium- 

 éthyle monochloré. Toutefois, après un assez grand nombre de distillations, 

 nous n'avons obtenu qu'une petite quantité d'un liquide bouillant vers 

 i85 degrés et présentant une composition qui répondît à la formule 



La portion la plus considérable du produit passait à la distillation entre 190 

 et 195 degrés, et donnait à l'analyse des nombres se rapportant exactement 

 à un mélange à équivalents égaux de silicium-éthyle monochloré et de 

 silicium-élhyle bichloré. Il paraît y avoir là un fait analogue à celui que 

 M. Bauer a signalé pour les bromures d'éthylène et depropylène (2). 



» Les portions distillant à une température plus élevée se rapprochaient 

 delà composition du silicium-éthyle bichloré. On était d'ailleurs obligé de 

 s'arrêter dans la distillation vers 280 degrés. Les liquides restant dans le 

 ballon à cette température commençaient à se décomposer en brunissant et 

 en émettant des vapeurs chlorhydriques mélangées d'un corps combustible 

 chloré. 



» En présence des difficultés que présentait la séparation des divers chlo- 



(1) Comptes rendus, t. LVI, p. 5g2; i863. 



(2) Bulletin de la Société Chimique, t. I, p. 2o3. 



C. R., i865, 2"eSem«(re. (T. LXI, N» 19.) Io6 



