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Il Relativement à l'alun, j'ai déjà annoncé (lo juillet) qu'un vase décou- 

 vert contenant une solution sursaturée de cette substance peut rester très- 

 longtemps sans cristalliser (j'en ai observé à la campagne demeurées intactes 

 pendant plus d'un mois); les solutions de sulfate de zinc, il'acétate de 

 plomb, d'Iiyposulfite et d'acétate de soude, etc., se conservent très-long- 

 temps limpides, même dans les laboratoires, et il est probable que dans des 

 lieux peu habités leur conservation serait indéfinie, si on les maintenait 

 dans des conditions de température où elles restent sursaturées et si elles 

 ne perdaient pas peu à peu l'eau qui lient le sel en dissolution. Lorsqu'on 

 observe la cristallisation des liqueurs au moment où on les découvre, c'est 

 qu'on les a mal préparées, ou bien que l'on se trouve dans un laboratoire 

 où l'on a disséminé le sel en dissolution. 



1) 4° Enfin M. Jeannel attribue à la surface plus ou moins considérable 

 des parois en contact avec le liquide une influence sur la cristallisation. 



» Pour vérifier expérimentalement cette opinion, j'ai introduit dans une 

 série d'appareils des fragments de verre concassé qui décuplaient la surface 

 du verre en contact avec la solution sursaturée, et les phénomènes de cris- 

 tallisation se sont produits de la même manière que dans des appareils 

 identiques aux précédents où je n'avais pas introduit de verre. 



» Ainsi l'hypothèse d'une influence de la paroi sur la cristallisation 

 subite des solutions sursaturées se trouve contredite par l'expérience; je 

 crois avoir démontré par ce qui précède que les conséquences des faits 

 invoqués par M. Jeannel disparaissent quand on emploie un mode d'expé- 

 rimentation précis et qu'on évite les causes d'erreur qui rendent les expé- 

 riences illusoires. 



» Outre les propriétés des solutions sursaturées que j'ai déjà eu occasion 

 d'énumérer, il en est une que j'ai été conduit à reconnaître comme géné- 

 rale : c'est la prise et» u)asse de la solution pour un certain abaissement de 

 température. Ce phénomène a été observé depuis longtemps sur les solutions 

 sursaturées de sulfate de soude qui se prennent en masse cristalline vers 

 — 8 degrés. Il se produit à une température qui n'est pas la même pour 

 les diverses substances et qui peut varier de plusieurs degrés pour chacune 

 d'elles avec la concentration de la liqueur. Parmi les solutions sursaturées, 

 les unes ne se prennent en masse qu'à de très-basses températures, exem- 

 ple : acétate de soude, hyposulfite de soude, etc.; d'autres présentent ce 

 phénomène à des températures supérieures à o degré; les solutions sur- 

 saturées de phosphate de soude et d'acétate de plomb se prennent en masse 

 à la température ordinaire et peuvent donner lieu à des méprises. Une 



