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 Iliaque en sépare l'étain el le tungstène, et on enlève ensuite le fer el le 

 manganèse avec de l'acide chlorhydrique dilué. 



u J'ai employé aussi une autre méthode beaucoup plus expéditive, mais 

 qui ne sera pas peut-être préférée par tout le monde à la précédente. 



» Le minerai, pulvérisé et mélangé avec i5 pour loo do son poids de 

 charbon, est chauffé au rouge simple pend;int assez longtemps; il est en- 

 suite traité par l'acide chlorhydrique bouillant qui dissout l'étain, le 

 fer, etc., et laisse le niobium à l'état d'oxyde noir ou d'azotnre brun; ce 

 résidu lavé et séché est placé dans un tube de verre traversé par un cou- 

 rant de chlore sec; en chauffant au rouge, on obtient des chlorures volatils 

 qui, traités par l'eau légèrement acidulée d'acide chlorhydrique, donnent 

 un précipité d'acide niobique à peu près pur; néanmoins, il sera toujours 

 prudent de le faire digérer avec du sulfhydrate d'ammoniaque, comme 

 dans la méthode précédente. 



» Lorsqu'on fait passer du chlore sur un mélange, calciné préalable- 

 ment, d'acide niobique et de charbon, on obtient principalement deux 

 chlorures, l'un blanc, l'autre jaune. Ce sont les deux chlorures dont 

 MM. H. Sainte-Claire Deville et Troost ont dorme la densité de vapeur. On 

 y remarque aussi à l'état de mélange deux autres chlorures : le premier est 

 orangé, fusible et volatil comme le chlorure de niobium; il ressemble 

 beaucoup au chlorure orangé de tungstène, et est dû probablement à la 

 présence d'une trace de ce corps; le second est brun, fusible, volatil et ne 

 se produit qu'à la fin de l'attaque et dans des cas particuliers. J'ai pu obte- 

 nir un peu de ce dernier bien exempt des autres chlorures; je l'ai traité par 

 l'eau, et j'ai constaté qu'il se comporte alors comme les chlorures précé- 

 dents; l'oxyde que j'en ai retiré ayant été mélangé avec<lu charbon et traité 

 par le chlore, m'a donné les chlorures blanc et jaune dont j'ai parlé plus 

 haut. 



» Lorsqu'on fait passer du chlore sur de l'acide tungstique imparfaite- 

 ment réduit, on obtient aussi trois chlorures qui ont beaucoup d'analogie 

 en apparence avec les chlorures de niobium, mais ils s'en distinguent entre 

 autres par une propriété particulière : je veux parlei' de leur solubilité dans 

 l'ammoniaque. L'oxyde de niobium étant insoluble dans cet alcali, il est 

 impossible de le confondre avec l'acide tungstique, qui d'ailleurs est jaune, 

 tandis que l'acide niobique est blanc. I^e chlorure de molybdène est vert 

 olive et ne ressemble en rien aux chlorures de niobium; il en est tie même 

 pour le titane, dont le perchlorure est liquide et incolore et le protochlo- 

 rure violet. 



