( ifVi ) 

 » J'ai pensé que les chlorures acides et les acides anhydres produiraient 

 également, par une union pure et simple avec l'épichlorhydrine, leséthers 

 glycériques correspondants, inconnus pour la plupart, et suivant les équa- 

 tions suivantes : 



= ^'^' l& 



Glycide CliloruiH ,^^ 



chlorliydrique. bulyriquo. Butyrodichlorliyilrine. 



G'H''|Ô G'IVQ) G'H» ) 



CI "*" G'WQ)^— (G*H'Ô)M 



Glycide Acide butyrique „ ,, 



chlorhydrique. anhydre. Uibulyrochlorhydrine. 



» L'expérience a, en effet, vérifié ces prévisions, et j'ai pu obtenir les 

 composés suivants. 



» Acélodichlorhydrine. — L'épichlorhydrine et le chlorure acétique 

 mélangés, abandonnés à la température ordinaire pendant quinze jours, ou 

 chauffés en vase clos pendant quelques heures à loo degrés, se combinent 

 presque intégralement à équivalents égaux. Au moyen de distillations frac- 

 tionnées fort peu nombreuses (deux seulement ou trois au plus), on obtient 

 un produit bouillant de 201 à 2o3 degrés sous la pression de 740 milli- 

 mètres, et d'une densité égale à i,283 à 11 degrés. L'analyse conduit à la 

 formule 



Cl' 



C'est l'acétodichlorhydrine de M. Rerthelot. 



» Bulyrodichlorhydrine. — On l'obtient d'une manière tout à fait ana- 

 logue. C'est une huile limpide, d'une odeur d'ananas; sa densité à 1 1 degrés 

 est i,i94- Elle bout de 226 à 227 degrés sous la pression de 738 millimètres. 

 Son analyse conduit à la formule 



Cl' 



» Falérodicldorhydr'ine . — Le mélange d'épichlorhydrine et de chlorure 

 valérique s'échauffe notablement. Porté à 100 degrés pendant deux heures 



