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M. LE Secrétaire perpétuel présente, au nom de son auteur, M. G. ThéO' 

 bald, une Carte, à l'échelle de TTnjxrïrô» d'i"ie portion du canton des Grisons 

 'Suisse) coloriée géologiquement. 



CHIMIE. — Sur les composés nitreux considérés comme n'étant pas ta cause des 

 altérations que Voir atmosphérique fait subir aux papiers de tournesol vineux 

 nii-ioduré. Note de M. Aug. Hodzeau, présentée par M. Clievrenl. ( Extrait 

 par l'auteur.) 



ic . . . Les conséquences qu'on a tirées de certaines observations incom- 

 plètes sur la manière de se comporter des composés nitreux vis-à-vis de l'io- 

 dure de potassium, et qui ont amené à admettre dans l'atmosphère l'existence 

 de ces composés, m'a décidé à faire entrer l'examen de cette nouvelle ques- 

 tion dans le programme que je m'éiais tracé pour compléter mes études sur 

 l'air atmosphérique. C'est le résultat de ce travail que j'ai l'honneur de 

 présenter aujourd'hui à l'Académie. 



1) I. Absence de pi'euves relatives à la production dun nitre alcalin dans la 

 réaction des composés nitreux sur l'iodure de potassium. — On n'ignore pas, 

 depuis les travaux de M. Chevreul, de M. Peligot et d'autres chimistes, que 

 le point saillant de l'histoire de l'acide hypoazotique, c'est sa facile trans- 

 formation d'une part en acide azotique et en bioxyde d'azote au contact de 

 leau (3AzO^ H- Aq = aAzO^ -4- AzO'), et d'autre part sa conversion en 

 acide azotique et en acide nitreux au contact d'une base 



{lAzO* 4- 2MO = MOAzO' + iMOAzO'). 

 En conséquence, l'iodure de potassium n'étant pas une base et pouvant 

 résister, même à chaud, comme je l'ai fait voir, à l'action énergique de 

 l'acide sulfurique étendu d'eau, il n'est pas impossible que, en présence de la 

 dissolution aqueuse d'un tel sel, l'hypoazotide dilué dans l'air ne se com- 

 porte pas autrement qu'il le fait au contact de l'eau pure, en engendrant 

 simplement de l'acide azotique et du bioxyde d'azote. On se rendrait diffi- 

 cilement compte, dans ces conditions, de la production d'un nitrite alcalin 

 et comment la liqueur conserverait son alcalinité, en présence d'un excès 

 d'acide azotique que l'iodure ne peut saturer. 



» Il faut donc que l'alcalinité signalée ait une autre origine. Il pourrait 

 arriver qu'elle fût due à l'ozone formé pendant les oxydations successives 

 du bioxyde d'azote mêlé d'air_, ainsi qu'en produit, <in le sait, le phosphore 

 lorsqu'il s'oxyde dans des conditions analogues. 



» Ainsi, la présence dans l'air atmosphérique de rhypoazotide libre 



