ACADEMIA DE CIENCIAS DE LA HA.BANA 265 



Para determinar la eantidad de cianuro 'de po- 

 tasio o de ácido cianln'drico que contiene el líquido 

 destilado procedente de la proporción de frijoles 

 tratada, ])asta añadirle, agitando constantemente, 

 una solución de nitrato de plata de valor conocido 

 hasta que aparezca un débil entui'líamiento persis- 

 tente, y de la cantidad de nitrato de plata emplea- 

 da, basta calcular luego, fundándose en la primer 

 igualdad o reacción descrita arri])a, la cantidad de 

 cianuro ])otásico o de ácido cianhídrico existente. 



La solución de nitrato de })lata mas apropiada 

 para este caso es una solución ~ normal de 

 Ag NO*^, de la cual, observando las reacciones ante- 

 riores, corresponde : 



1 c.c.=0.017 grms. de Ag NO '=0.01301 grsm. de K CN 

 lc.c.=0.017 „ „ „ „ =0 0054 „ „ HCN 



pues como antes se ha indicado, una molécula de Ag CN 

 1=170 corresponde a dos moléculas de K CN = 130.1 

 o respectivamente a dos moléculas de HCNz=:54. 



17 gramos de Ag NO '=13.01 gramos de KCN=5.4 

 gramos de HCN o 1,000 ce. de solución de plata = 17 

 gramos Ag NO '=13.01 grnmós KCN=5.4 gramos 

 HCN. 1 ce. de solución de plata=0.017 gramos Ag NO' 

 =0.01301 gramos KCN =0.0054 HCN. 



Para determinar la cantidad de ácido cianhí- 

 drico contenido en el líquido destilado de los frijo- 

 les, S(* deja caer en el frasco (jue contiene el líquido, 

 gota a gota con una bureta y agitando sin cesar, so- 

 lución decinoiinal de nitrato de plata hasta que en 

 el líquido se note un débil enturbamiento blanque- 

 cino persistente. Para ver mejor la reacción final, 

 debe colocarse el frasco sobre un fondo negro. 



