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Durante ensayos sucesivos se ha demostrado, 

 que las agitaciones repetidas con éter y la evai3ora- 

 ción de este disolvente arrastran partes de ácido 

 sulfociánico; que el empleo del polisulfuro de amo- 

 níaco en la transformación de un cianuro alcalino 

 de sulfocianato, forma sulfocianato de amoníaco, y 

 este sulfocianato de amoníaco es disociable a 100o C. 

 y una parte importante del ácido sulfociánico se 

 pierde j3or volatilización durante la transformación 

 del cianuro en sulfocianato y en el curso de la eva- 

 poración de la solución. 



Estas son dos pérdidas cpie deben evitarse, y se 

 consigue primero, suprimiendo la extracción del áci- 

 do sulfociánico en el éter y segundo evitando la for- 

 mación de sulfocianato de amoníaco usando polisul- 

 furo de calcio, en vez de polisulfuro de amoníaco. 



Técnica para la valoración. 



La solución conteniendo una pequeña cantidad 

 de cianuro de potasio, de sodio, de calcio, o bario, se 

 pone en un pequeño frasco cilindrico de Bohemia, 

 se adiciona en frío la solución de polisulfuro de cal- 

 cio en cantidad tal, que el líquido sea francamente 

 coloreado de amarillo. Después de un cuarto de ho- 

 ra de contacto a la temperatura ordinaria, se pone 

 el vaso en baño-maría y se va calentando lentamen- 

 te hasta la ebullición; se vigila el líquido y se evita 

 cuidadosamente su decoloración agregando por go- 

 tas si es necesario, polisulfuro de calcio y se evapo- 

 ra a sequedad. En este medio desprovisto de amo- 

 níaco no es posible sospecharse ocurra pérdida al- 

 guna por estar el ácido sulfociánico al estado de sul- 

 focianato alcalino o alcalino terreo. 



