ACADEMIA DE CIENCIAS DE LA HABANA 273 



El carbonato de cal debe ser casi siempre some- 

 tido a im nuevo lavado bien perfecto. El ácido sul- 

 fúrico y la sal férrica deben igualmente ser ensaya- 

 dos desde el mismo punto de vista. 



El empleo de percloruro de hierro se hace impo- 

 sible y se debe adoptar la solución acuosa de sulfa- 

 to férrico puro al 5 por ciento. 



La marcha de la operación es la misma que para 

 la caracterización. La adición de sal féi'rica debe 

 ser hecha gota a gota y hasta que la coloración del 

 líquido deje de acentuarse. 



Esto es fácil de comprobar sobre todo cuando se 

 opera sobre muy pequeñas cantidades. Por otra par- 

 te un pequeño exceso de reactivo no disminuye en 

 nada la precisión de la reacción terminal. Se vierte 

 entonces gota a gota una solución ^Iwo <> ^/.soo de 

 sulfato de plata (sal preferible al nitrato) hasta de- 

 coloración completa de la solución de sulfocianato 

 férrico. El volumen de la solución argéntica emplea- 

 da corresponde exactamente al mismo volumen de 

 una solución ^Im <> ^hm de HCN. 



La presencia de trazas de cloro en los reacti- 

 vos y durante la maiñpulación del ensayo falsearía 

 la dosificación. Los cloruros en efecto serían trans- 

 formados en cloruro de plata antes que el sulfocia- 

 nato férrico pudiera reaccionar. 



Para las cantidades muy pequeñas de cuerpos 

 a dosificar, próximas por ejemplo a 0.00001 gramos 

 resulta mas ventajoso reducir el residuo final, no a 

 un centímetro cúbico de agua, sino a un medio o un 

 cuarto de centímetro cúbico, puesto que la intensi- 

 dad de la coloración producida por el , sulfocianato 

 férrico no es exactamente proporcional a la canti- 

 dad de cianuros disueltos y decrece mas rápida- 



