DÉTERMINATION DE LA CONCENTRATION EN H + IONS 21 



tion (THC1 normale à une solution de soude normale supposées 

 toutes deux complètement dissociées la valeur de (H + ) passera 

 donc de 10° ou 1 (normale) à 10 ~ u . Les chimistes ne dépassant 

 guère les liqueurs ceritinormales, on voit que tout l'intervalle 

 compris entre 10 -2 et 10 ~ 12 échappe à la titrimétrie habituelle. 

 L'allure de la courbe (fig. 1) montre qu'il est commode pour les 



çtt/m 



N/io 



Fig. i. — 



N/iu H/m 



Variations de Ph avec la concentration des solutions acides ou basiques fortes. 



mesures effectuées dans cette région de substituer aux abscisses 



./ . 1 



les ordonnées, c'est-à-dire le logarithme vulgaire de . On 



ë 8 (H + ) 



représente cette valeur par le symbole pH ou Ph. Cette nota- 

 tion introduite par Sorensen est aujourd'hui d'usage courant. 

 Remarquons en passant que le log. de 2 étant 0,3, une solution 

 de Ph = n + 0,3 aura une concentration double de celle qui 

 correspond à Ph = n. De même Ph = n + 1 correspond à une 

 concentration décuple de Ph = n. 



2° Dissociation. — La loi précédente, dans le cas d'un acide AH, 



(A_)(H.) 



= K, et si on désigne par S la quantité totale 



devient 



(AH) 



d'acide libre ou salifiée on peut remplacer (A H), quantité non 

 dissociée, par S — (A_). La formule précédente devient alors 



~ = — — — . Or, ~ = a représente le coefficient de dis- 



S K ± ( H + ) S 



sociation de l'acide. Si a = 1/2, il en résulte que K = (H + ). Donc 



le milieu de la courbe de saturation, c'est-à-dire le point de demi- 



