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dieser loncnwandcruii^ l)crtilH'n dii" i'li'ktro inetMllurj^ischcii Prozesse, 

 «leren man dreierlei uiiterschei«len kann: i) Metallausscheidunjjen 

 aus feuerflüssigen, 2) aus wässerigflUssijren Klektrolyten und 31 Ab- 

 scheidungen durch elektro thermische Vorgänge. liei der Klektn»- 

 lyse mit feuerllüssigem Klektrolyten, die zur (Gewinnung von 1-eiiht- 

 metallen, im hesondern von Natrium, Magnesium und Aluminium 

 zur Anwendung kommt, muss als Ausgangsmalerial ein Körper mit 

 verhältnismässig niedrigem Schmelzpunkte gewählt werden. Dieser 

 Hedingung entsprechen im Allgemeinen die Chloride; in den Fällen, 

 wo der Schmelzjnmkt des Klektrolyten dem Siede])unkte des auszu- 

 bringenden Metalls allzu nahe liegt, muss man durch Zusammen- 

 schmelzen mit einem andern Chlorid ein Dojjpelsalz herstellen, dessen 

 Schmelzpunkt immer tiefer liegt als der der Componenten, und aus 

 dem man dann durch Innehalten einer bestimmten Stromstärke nur 

 das eine der beiden Metalle abscheiden kann. — Manche Metalle, 

 z. li. Calcium, Haryum und Strontium, konnte man bisher garnicht 

 im komjiakten Zustande elektrolytisch darstellen, weil sich diese 

 Metalle als kleinste Flitterchen an den Klektroden ausscheiden und sich 

 unter Bildung von Subchloriiren in dem geschnu)lzenen Klektrolyten 

 lösen. Auch bei der Ciewinnung der anderen Metalle aus den 

 Chloriden ist durch Einschalten eines Diaphragmas zwischen dem 

 Anoden- und Kathodenraum dafür zu sorgen, dass nicht das ab- 

 geschiedene Chlor das Metall löst. — Die elektrolytische Ciewinnung 

 des Magnesiums, die der Vortragende zunächst behandelte, geschieht 

 im Prinzip nach dem von Binsen angegebenen Verfahren, nur dass 

 nicht das sehr hygroskopische Chlormagncsium, sondern der aus 

 den Stassfurter Abraumsalzen stammende, sehr billige Karnallit, 

 ein Doppelsalz von Chlormagnesium und Chlorkalium, benutzt wird. 

 Das Material wird in Tiegeln geschmolzen und dann in den elektro- 

 lytischen Ofen, z. B. den von Borchers, der vom Vortragenden 

 unter Benutzung eines Lichtbildes eingehend beschrieben wurde, der 

 Einwirkung des elektrischen Stromes ausgesetzt. Der Vortragende 

 erörterte sodann die Gründe, warum zur Gewinnung des Natriums 

 nicht dessen Verbindung mit Chlor (Kochsalz mit Erfolg benutzt 

 werden kann, und zeigte, wie sich von allen vorgeschlagenen 

 Apparaten nur der CASTNER'sche Ofen bewähren konnte, obwohl 

 er das theure Natriumhydroxyd benutzt. — Bei der nun folgenden 

 geschichtlichen Darlegung aller Versuche, aus der Thonerde das darin 

 befindliche Metall rein darzustellen, zeigte der Vortragende, wie es 

 deutsche Chemiker — vor allem Wühler und Bunsen — gewesen 

 sind, welche zuerst die richtigen Wege zur Gewinnung des Alu- 

 miniums angaben. In einigen elektrischen Öfen, die hierbei an- 

 gewendet werden, z. B. in dem in den 80er Jahren benutzten Ofen 

 der Gebrüder Cowles ^Nordamerika) spielt sich insofern ein elektro- 

 thermischer, nicht eigentlich ein elektrolytischer Vorgang ab, als 

 die durch den elektrischen Strom zur höchsten Weissglut erhitzte 

 Kohle das Aluminiumoxyd zu Aluminium, welches sich mit dem 

 ebenfalls durch den Strom geschmolzenen Kupfer legiert, reduziert. 

 Die Aluminium - Industrie- Aktiengesellschaft, deren Werke, die 

 grössten der Welt, in Neuhausen am Rheinfall liegen, benutzt den 

 Ofen von Heroilt zur Darstellung reinen Aluminiums; es wird 

 zunächst Kryolith ; Natrium -Aluminiumfluorid") im Lichtbogen ein- 

 geschmolzen, dann reine Thonerde, aus Bauxit dargestellt, zugefügt 



