K. MiYAKE : Uebee die Wiekung von Saueen, Etc. no 



KOH Lusiiug bei gleicher Konzentration. Trotzdem ist das Waclistam der Keira- 

 linge in der KOH Losimg grosser als in der NaOH Losung, wie aus der Tabelle 

 ersichtlist ist, infolgedessen muss K-Ion giinstiger auf das Waclistum der Pflanzen 

 ein wirkeu als Na-Ioii. Von den liochsten unschiidliclien Konzentratiou der vier 



untersucliten Salzen stelit das Na -Salz an normal und K-Salz an -— normal. 



100 50 



Na-Salze wirkt giftiger fiir die Pflanzen als K-Salze. Na-nnd Iv-Salze sind bei 



gleicher normal Losung gleicli dissoziert, dalier enthiilt die Na-Salzlosung 



ebensoviel Na-Ionen, wie die K-Salzlosung X-Ione. Ohwolil, Na-Salz viel 



gigtiger ist als K-Salz, so muss Na-Ion fiir die Pflanzen giftiger sein als K-Ion. 



Dieses Ergebniss stimmt mit den sclion friiher gemacliten alkalischen Resultaten 



iiberein. 



Audi ist ersiclitlich, dass kleine Mengen dieser untersucliten Verbindungen 

 die Eigenschaft besitzen das Wacbstums zu besclileunigen, denu das Wachstum 

 der Pflanzen in dieser verdiinnten Substanzlosung ist grosser als das der KontroU 

 Pflanzen, wie obige Tabelle ergibt. 



H2SO4 , Na.S04 und K.JSO4 sind bei gleicli verdiinnter normal Losung fast 

 gleicli dissoziert, dalier entliiilt die H2SO4 Losung ebensoviel H-Ionen, wie die 

 Na2S04 und K2SO4 Losung bei gleicher Konzentration Na-und K-Ionen. HCl, 

 NaCl und KCl stehen audi in ganz ahnlichem Verhaltnis wie H.8O4 zu 8ulfat. 

 Da H0SO4 und HCl viel giftiger ist als Sulfat und Chlorid von Na und K, so 

 muss H-Ion fiir die Pflanzen giftiger wirken als Na-und K-Ion. 



Ferner ist bei gleicli verdiinnter normal Losung der Dissoziationsgrad fiir 

 KOH, K2SO4 und KCl oder NaOH, Na2S04 und NaCl fast gleich ; die Kationen 

 sind dieselben, und in gleich normalen Losungen sind fast ebenso viele negative 

 lonen vorhanden ; Trotzdem werden die beiden Kali oder Natron Salz an Giftig- 

 keit vom KOH oder NaOH iibertroifen, so dass das OH-Ion giftiger sein muss 

 als die lonen SO4" und CI'. 



Ein ahnlicher Giftigkeitsvergleich H-Ion und OH-Ion ist durch die Ungleich- 

 heit der zweiten lonen nicht moglich. Der Unterschied der Wirkung des KOH 

 oder NaOH und der fast ebenso dissozierten H.SO^ oder HCl wird zum Teil 

 auf das Vorhandensein der K-oder Na-Ion im eisten Falle und der S04''-oder 

 Cl'-Ion im zweiten Falle zuriickgefiihrt. Auf Grund der grosseren Giftigkeit der 

 H.SO4 oder HCl im Vergleich zum KOH oder NaOH kann man dalier nur mit 

 einiger Wahrscheinlichkeit scliliessen, dass das H-Ion sehr giftiger fiir die 

 Pflanzen ist, als OH-Ton, 



