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» J'ai contrôlé ces résultats par diverses autres méthodes d'analyse que 

 je signalerai |wur niénioire, telles que : 



1) 1° L'oxydation d'une solution titrée de sulfate ferreux ; la perte de 

 titre étant reconnue à l'aide du permanganate de potasse. On a opéré de 

 deux manières différentes. Tantôt la solution de sulfate ferreux a été 

 introduite directement dans les tubes à effluve ; tantôt j'ai fait d'abord 

 pénétrer dans ceux-ci de l'acide sulfurique concentré, lequel dissout 

 l'acide persulfurique, sans en dégager l'oxygène; puis j'ai versé l'acide 

 dans une grande quantité d'eau, et je l'ai titré aussitôt à l'aide du sulfate 

 ferreux. Les deux procédés ont fourni des résultats identiques. 



)) 2° L'oxytlation d'une solution neutre d'iodure de potassium; on dose 

 l'iode mis à nu à l'aide d'une solution titrée d'hyposulfite. On a opéré aussi 

 suivant les deux artifices qui viennent d'être signalés. 



» 3" L'oxydation d'une solution titrée d'acide sulfureux, la perte de 

 titre étant reconnue au moyen d'une solution titrée d'iode. On a vérifié 

 dans ce cas qu'il ne s'était pas formé d'acide byposulfin-ique : circonstance 

 qui paraît se présenter, au contraire, lorsqu'on opère en présence d'un 

 très-grand excès d'acide sulfurique. 



Tous ces dosages concordent avec la formule S-0''. 



Stabilité. — L'acide persulfurique peut être préparé, comme il a été 

 dit, et conservé pendant plusieurs jours aune température voisine de zéro. 

 Cependant il ne paraît pas très-stable; au bout d'une quinzaine, il com- 

 mence à donner des signes de décomposition spontanée. Sa dissolution 

 aqueuse se détruit rapidement. Sa dissolution dans l'acide sulfurique con- 

 centré, quoique plus stable, dégage peu à peu de l'oxygène. Au bout de 

 six semaines, elle est presque complètement détruite. 



» 5. Réactions. — L'acide persulfurique chaulfé sur une flamme se 

 décompose aussitôt en oxygène et acide sulfurique anhydre. 



» ^ir. — En présence de l'air, l'acide persulfurique répand des fumées 

 épaisses, eu se changeant en acide sulfurique hydraté, aux dépens de la 

 vapeur d'eau atmosphérique. 



» Jcide siilfarique. — ]J;ic\âc persulfuriq-ue se dissout dans l'acide sidfu- 

 rique concentré, sans dégager d'oxygène, et cette solution peut être ensuite 

 étendue d'eau sans altération immédiate; comme le prouvent les dosages 

 par le sulfate ferreux ou l'iodure de potassium. Même au bout de vingt- 

 quatre heures, le titre d'une telle solution étendue n'a pas changé sensi- 

 blement. Cependant l'oxygène se dégage lentement de toutes ces liqueurs. 

 Si l'on ajoute de la mousse de platine à la dissolution sulfurique (pure ou 



