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diluée avec de l'eau), ou bien encore si on la chauffe, l'oxygène gazeux 

 se dégage aussitôt. 



L'acide persulfurique isolé change l'acide sulfureux en acide sulfurique 

 S^O' -+- SO' étendu = 3S0' étendu ; 

 tandis que l'acide persulfurique, dissous dans une très-grande quantité 

 d'acide sulfurique concentré, fournit avec l'acide sulfureux une dose 

 notable d'acide liyposulfurique (cette expérience a été faite avec les pro- 

 duits (le l'électrolyse): 



S'O' mêlé de n SO^i ^- 2SO- étendu — S'O' étendu -t- 2SO' étendu. 



)) Eau. — Au contact de l'eau, l'acide persulfurique se dissout, en répan- 

 dant des fumées épaisses et avec une vive effervescence, due au déga- 

 gement de l'oxygène. Cependant, une portion sensible de celui-ci, un quart 

 à un cinquième environ, demeure combinée dans les premiers moments, et 

 peut être dosée par l'iodure de potassium. Mais cet oxygène se dégage peu 

 à peu, en fines bulles gazeuses, par suite d'une décomposition spontanée. 

 La présence d'un grand excès d'acide sulfurique donne une stabilité plus 

 prolongée à l'acide persulfurique, même dans l'état de dissolution étendue; 

 sans cependant en assurer la permanence indéfinie. 



)) Bases. — L'eau de baryte produit des effets analogues à l'eau : une 

 portion de l'oxygène se dégage aussitôt, avec production de sulfate de baryte 

 insoluble; tandis qu'une autre portion forme du persul/ate de bar/te, soluble 

 dans l'eau. Mais ce sel se décompose rapidement, avec régénération d'oxy- 

 gène et de sulfate de baryte. Cette régénération peut être observée très- 

 nettement, en filtrant la liqueur aussitôt après la réaction de la baryte, et 

 en y ajoutant de l'iodure de potassium acidulé par l'acide chlorhydrique, 

 de façon à obtenir un liquide acide. 



» Le persulfate de baryte^ia pour formule probable : S^O^BaO, d'après 

 les analogies tirées des permanganates; mais tous mes essais pour l'isoler 

 dans l'état solide sont demeurés infructueux. 



» 6. Caraclères. — Les caractères principaux de l'acide persulfurique dis- 

 sous sont tirés de son aptitude à se dédoubler en oxygène et acide sulfurique, 

 soit avec le temps, soit par la chaleur, soit au contact du platine. J'ai indiqué 

 plus haut comment il oxyde à froid l'iodure de potassiiun, le sulfate ferreux, 

 l'acide sidfureux, le chlorure stanneux. Cependant cette action oxydante 

 est moins générale et moins énergique que celle du chlore, de l'ozone et 

 de divers autres oxydants; en effet, l'acide persulfurique n'oxyde à froid 

 ni les solutions acides d'acide arsénieux, ni celles d'acide oxalique, ce qui 



