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le rapproche de l'eau oxygénée. Il s'en distingue, parce qu'il ne forme 

 point d'acide percliroiniqiie, et ne réduit pas le permanganate de potasse. 

 Il peut coexister avec l'eau oxygénée, dans les dissolutions aqueuses ou 

 suifiiriques; aussi bien qu'avec l'ozone, dans l'état anhydre ou dissous. 



» 7. I/existencede l'acide persulfurique donne lieu à diverses remarques 

 essentielles au point de vue des théories chimiques; je me bornerai aujour- 

 d'hui à signaler les suivantes. Le soufre et l'oxygène forment une série de 

 composés définis, croissant suivant les rapports équivalents : 



S- : 0(inconnu; analogue à Cu-0); 

 O^ (acide hyposulfureux) ; 

 O' (inconnu; analogue à Mn*0'); 

 ()' (acide sulfureux); 

 O^ (acide hyposiilfurique) ; 

 O" (acide sulfnrique); 

 O' (acide persulfurique); 

 O''(inconnu; analogue à l'acide osmique Os-0'). 



» Cette série exprime tous les types possibles des combinaisons simples 

 que l'oxygène contracte avec les métalloïdes ou avec les métaux. Le soufre, 

 le chlore, l'azote en réaliseiit chacun cinq termes; la limite extrême 

 représentant, dans la plupart des cas connus, les acides qui renferment 

 7 équivalents d'oxygène, tels que les acides perchlori(iue, périodique, per- 

 manganique, perchromique, heptaruthénique (de MM. Deville et Debray), 

 enfin persulfurique. Ces acides suroxygénés, dont la composition est pareille, 

 offrent une remarquable analogie de propriétés physiques et chimiques, 

 analogie qui peut aller jusqu'à l'isomorphisme. Us constituent un véritable 

 type moléculaire, pour employer l'heureuse expression proposée par 

 M. Dumas, il y a quarante ans. Dans ce type, R0% 7 équivalents d'oxygène 

 sont associés aux éléments les plus divers. Mais il est digne de remarque 

 que les propriétés du type dérivent de l'oxygène et non du corps anta- 

 goniste; elles résident dans l'association elle-même, et non dans chacun 

 des éléments qui le constituent envisagés isolément; contrairement à ce 

 que prétend la théorie de l'atomicité fixe des éléments. 



a En effet, rien n'est plus dissemblable que le soufre, le chlore et le man- 

 ganèse libres. Leurs premiers termes d'oxydation : 



Acitle liyposiilfureux tt oxyde uiaDganeiix, S' 0' et JMn'O'; 

 Acide cliloieux et oxydes nianyaiiiciiie et cliioiniiiiie, Cl 0\ Cr'O', iMu' 0' ; 

 Acides sulfuieux, hyiiochloiiqiie et Lioxyde de manganèse, S'O', CIO', Mu'O'; 

 Acides liyposulfurique et chloriquc, S' O' et CIO', 



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